第一步是理想气体等温压缩过程,W1=,U1=0, H1=0,Q1= -W1=-3.465 kJ,第二步是气体的相变过程,没有相变的不用计算,Q2= H2=-1.2940.670=-52.464 kJ,W2=-p外V=-105(-4010-3)=4.00 kJ,U2=W2+Q2=-48.464 kJ,Q=Q1+Q2= -55.929 kJ,W=W1+W2= 7.465 kJ,U=-48.464 kJ,H=-52.464 kJ,作业 p32...
P外=0,W=0,Q=0,△U=△H=0 (2)理想气体节流膨胀 因为△T=0,所以△U=△H=0,因绝热,所以Q=0,W=0 (3)理想气体绝热,对抗恒外压膨胀因为绝热Q=0,W=P外△V,△V>0,W>0,△U=Q-W=0-W<0。因为△T<0,△H=nCp,m△T<0 (4)理想气体恒温可逆膨胀 ...
习题36将100℃，5×104Pa的水蒸气100dm3定温可逆压缩至标准压力(此时仍全为水蒸气)，并继续在标准压力下压缩到体积为10dm3时为止(此时已有一部分水蒸气凝结成水)。试计算此过程的Q、W、U和H。假设凝结成水的 体积可忽略不计；水蒸气可视为理想气体。解:T=373K等温压缩 T=373K p1=0.05MPaV1=100dm3水...
1 关于实际气体节流膨胀的热力学分析 我们来分析实际气体（e.g CO 2）发生节流膨胀（Throttling Expansion ，Fig. 1）时系统的熵如何变化这个问题。 Fig.1 节流膨胀装置 因为气体节流膨胀是绝热条件下发生的，所以环境的熵变为：00===∆环境 环境环境环境T T Q S （1） 那么，系统的熵到底会如何变化...
指出下列过程中Q、W、△U、△H、△S、△ A、△G何者为零。①理想气体绝热向真空膨胀;②实际气体绝热向真空膨胀;③理想气体恒温不可逆压缩;④理想气体节流膨胀;⑤实际气体绝热可逆膨胀;⑥恒温恒压下可逆相变;⑦恒温条件下水向真空蒸发;⑧绝热恒容没有非体积功时发生化学变化;⑨绝热恒压没有非体积功时发生化学...
指出下列各过程中,Q、W、△U、△H、△S、△F、△G等热力学函数哪些为零,哪些绝对值相等。(1)实际气体绝热可逆膨胀。(2)理想气体真空膨胀。(3)理想气体绝热节流膨胀
P外=0,W=0,Q=0,△U=△H=0 (2)理想气体节流膨胀 因为△T=0,所以△U=△H=0,因绝热,所以Q=0,W=0 (3)理想气体绝热,反抗恒外压膨胀因为绝热Q=0,W=P外△V,△V〉0,W>0,△U=Q-W=0-W〈0。因为△T<0,△H=nCp,m△T〈0 (4)理想气体恒温可逆膨胀 ...
Q=0，故ΔU=-(p2V2-plV1)；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙实验(简称焦汤实验)的热力学实质是焓不改变，或者说它是一个等焓过程(isenthalpic process)。鉴于1843年,焦耳的自由膨胀实验不够精确,1852年焦耳和汤姆逊设计了一个节流膨胀实验来观察实际气体在膨胀时所发生的温度变化。实验如下：在...