金属氧化物的稳定性,很大程度是看晶格能,同样是越小越不稳定。Ca 的原子半径大，和 O2- 的距离大，所以晶格能小。CaO 的晶格能 3414 kJ/mol，比 MgO 的 3795 kJ/mol 小得多。CaO 和 MgO 遇水反应时阳离子并没有变化，所以两者和水反应的难易程度和 Ca2+, Mg2+ 的能量高低没有关系。在我...
MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.如果只看晶格能,结论正好相反.受离子极...相关推荐 1几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格...
现在需要计算金属氧化物的晶格能，文献中写道calculated according to the Born-Haber thermodynamic...
百度试题 题目碱土金属氧化物,从上至下晶格能依次 ,硬度依次 ,熔点依次 。 相关知识点: 试题来源: 解析 减小;减小;降低 反馈 收藏
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解:A.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分别由Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+与CO32-构成,均为离子化合物,所以它们的晶体均属于离子晶体,故A正确;B.离子键越强,晶格能越大,离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定,Mg2+半径最小,Ba2+半径最大,所以离子键强弱:MgO>CaO>SrO>BaO,即MgO的晶格能最大,故...
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4p 纺锤形或哑铃形 原子 sp2 sp3 平面三角形 BC 金属阳离子半径越大,金属氧化物晶格能越小,氧化物越不稳定,碳酸盐越难分解 anm 棱心 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]阳 2H++2e- =H2↑ Fe>Co>Cu NaCl+ H2ONaClO+ H2↑ 减小 NO+5e-+6H+=NH④+H2O NH3[答案]HCO≅ + H2O⇌H2CO3 + OH- ...
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