B.分解温度越高,说明碳酸盐越稳定,则金属氧化物越不稳定,晶格能越小,故B错误; C.共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同,故C正确; D.含有共价键的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体或离子晶体,故D错误; 【答案】 C结果...
MCO3型碳酸盐,其分解温度越高,则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 C. 共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D. 含有共价键的晶体一定是原子晶体 相关知识点: 试题来源: 解析 C [解析]A.含有极性键的分子不一定是极性分子,如二氧化碳分子,A错误; B.碳酸盐热分解反应模式为:...
解答一 举报 MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.如果只看晶格能,结论正好相反.受离子极... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
已知、、、受热均要分解。下列说法不正确的是 A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C. 分解所需温度最低的是 D. 所得
金属氧化物的稳定性,很大程度是看晶格能,同样是越小越不稳定。Ca 的原子半径大，和 O2- 的距离大，所以晶格能小。CaO 的晶格能 3414 kJ/mol，比 MgO 的 3795 kJ/mol 小得多。CaO 和 MgO 遇水反应时阳离子并没有变化，所以两者和水反应的难易程度和 Ca2+, Mg2+ 的能量高低没有关系。在...
B.(MCO_3)型碳酸盐,其分解温度越高,但分解后生成的金属氧化物的晶格能越小,故B错误; C.(12 g)金刚石中含(2 mol C-C)键,(12 g)石墨中含有(1.5 mol C-C)键,故C错误; D.根据干冰和(Cu)的晶胞模型可知:干冰的晶胞中(CO_2)数目为4,金属铜的晶胞中(Cu)原子数目为4,故D正确; 故选D.A.根据...
分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D. 上述两种盐的晶体均属于离子晶体 相关知识点: 试题来源: 解析B 答案:B 解析:A.MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2,在该气体分子中,中心C原子采用sp杂化,C原子上无孤电子对,因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子,A正确;...
分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D. 上述两种盐的晶体均属于离子晶体 相关知识点: 试题来源: 解析B 答案:B 解析:A.MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2,在该气体分子中,中心C原子采用sp杂化,C原子上无孤电子对,因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子,A正确;...
分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D. 上述两种盐的晶体均属于离子晶体 相关知识点: 试题来源: 解析B 答案:B 解析:A.MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2,在该气体分子中,中心C原子采用sp杂化,C原子上无孤电子对,因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子,A正确;...
分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D. 上述两种盐的晶体均属于离子晶体 相关知识点: 试题来源: 解析B 答案:B 解析:A.MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2,在该气体分子中,中心C原子采用sp杂化,C原子上无孤电子对,因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子,A正确;...