酸的通性是指酸类物质所共有的化学性质。首先,酸可以与酸碱指示剂反应,使得指示剂变色。如,紫色的石蕊试液遇到酸变红色。其次,酸与碱之间会发生中和反应,生成盐和水。此外,酸还能与某些金属氧化物发生反应,如铁锈等金属氧化物与酸反应生成对应的盐和氢气。同时,酸也能与某些非金属氧化物反应,如碳酸盐等。最后,...
结果一 题目 【题目】酸的通性表现在哪几个方面? 答案 【解析】提示:(1)能使紫色的石蕊试液变红;(2)能与金属发生置换反应产生氢气;(3)能与碱性氧化物反应;(4)能与碱发生中和反应;(5)能与某些盐反应。相关推荐 1【题目】酸的通性表现在哪几个方面?
专题:常见的酸 酸的通性 分析:根据酸的化学性质进行分析解答. 解答:解:酸的五条通性分别是: (1)能与指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红,酚酞遇酸不变色; (2)酸与碱反应生成盐和水,例:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (3)酸与金属氧化物反应生生成盐和水,例:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O; ...
酸 的通性包括5个方面1.酸可以与指示剂作用,如使紫色石蕊试液变红,(不写化学方程式)2.酸+碱=盐+水 : KOH +HNO3=KNO3+H2O3,酸+碱性氧化物=盐+水.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+盐=新盐+新酸,CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2↑+H2O5,酸+活泼金属=盐+氢气.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ APP内打开 ...
酸的通性主要体现在以下五方面：一、酸的通性一般规律（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水，例如3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O。（4）酸与某些盐反应生成新酸...
酸的通性是酸类物质共有的化学性质,主要基于其在水溶液中解离出的H⁺。具体表现为:①使紫色石蕊试液变为红色;②与活泼金属(如Zn、Fe)反应生成盐和氢气;③与金属氧化物(如Fe₂O₃)反应生成盐和水;④与碱发生中和反应生成盐和水;⑤与某些盐(如碳酸盐)反应生成新酸和新盐。盐酸(HCl)和硫酸(H₂SO...
百度试题 结果1 题目什么是酸的通性?相关知识点: 试题来源: 解析 答:酸的通性包括:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色;能与活泼金属反应生成氢气;能与碱反应生成盐和水;能与某些盐反应生成新酸和新盐;具有酸性氧化物的性质。反馈 收藏
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点: 酸的通性 一般规律 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属起置换反应 酸+金属==盐+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ...
酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：1、酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）3、酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。（例如：3H2SO4+Fe2O3=...