酸的通性——“酸五条” (1)与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)与碱发生中和反应生成 。 (3)与氢前金属发生置换反应生成 。 (4)与金属氧化物(碱性氧化物)反应生成 。 (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种 。 (6)注意:中和反应的定义: 和 作用生成盐和 的反应。中...
【题目】酸的化学性质酸的通性(五条)酸+紫色石蕊溶液变①酸碱②活泼酸+活泼金属盐+氢气(置换反应酸+无色酚酞溶液指示剂金属稀硫酸与铁酸+金属氧化物盐+水(复分解反应③金现象属氧酸稀硫酸与氧化铜化物现象⑤盐酸+某些盐新酸+新盐(复分解反应)酸+碱盐+水(复分解反应稀盐酸与碳酸钠④盐酸与氢氧化钠现象 ...
解答:解:酸的五条通性分别是: (1)能与指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红,酚酞遇酸不变色; (2)酸与碱反应生成盐和水,例:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (3)酸与金属氧化物反应生生成盐和水,例:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O; (4)酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐,例:H2SO4+NaCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑; ...
酸的通性主要包括以下五条: 酸能与酸碱指示剂作用:酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,这是酸的一种重要化学性质。 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:例如,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。这一反应是置换反应的一种,也是金属活动性顺序表的应用之一。 酸能与金属氧化物反应生成盐和水:这类反应通常被称为酸的氧化...
(1)酸具有相似化学性质的原因是(2)酸的化学性质不完全相同的原因是如HCl+AgNO3H,SO.BaCl,=2.酸的化学性质(必考)酸的通性(五条)酸+紫色石蕊溶液-→变___[①酸碱| |②活泼|酸+活泼金属-→盐+氢气(置换反应)酸+无色酚酞溶液-→_ 指示剂| 金属锌与稀硫酸:___酸+金属氧化物-→盐+水(复分解反应)│...
一、酸的通性(酸五条)1.与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。2.酸+活泼金属→盐+ $$ H _ { 2 } $$↑(置换反应,活泼金属是指排在H前面的)①铁与稀盐酸反应现象有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色___。②反应方程式为$$ F e + 2 H C l = F e C l _ { 2 }...
本文将介绍酸的通性五条,帮助我们更好地理解酸的特性以及在实际应用中的一些重要作用。 第一条:酸的味道酸味 酸的通性之一就是酸有酸味。这是我们最容易理解的一个特性,也是最直观的表现。酸味的感受大致是一种酸涩刺激的感觉,可以通过酸橙、柠檬等柑橘类水果、醋等来体验。 第二条:酸的溶解性 酸的通性之...
5.酸的化学性质(1)酸的通性(酸五条)化学方程式及现象化学性质[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]与酸碱指能使紫色石蕊试液变 ,不能使无示剂作用色酚酞试液变色Fe +2HCl=酸+活泼现象:金属 →Mg+H_2SO_4= 盐+H2↑现象:Fe_2O_3+6HCl= 酸+金属氧现象:化物—→CuO+H_2SO_4= 盐+水现象:2NaOH+H_...
5.酸的化学性质(1)酸的通性(酸五条)化学方程式及现象化学性质[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]与酸碱指能使紫色石蕊试液变不能使无示剂作用色酚酞试液变色EF+√[3](F/(k-1))=±4/k Fe+2HCl现象金属—→±1 Mg+H_2SO_4=== 现象Fe_2O_3+6HCl= 酸+金属氧现象化物→(±√1)/2+7k CuO+H...