【提示]1.强酸酸式盐在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同,例如: NaHSO_4 在熔融状态时,全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子, NaHSO_4=Na^++HSO_4^- ; NaHSO_4在水溶液中时,全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^(2-) 。2.弱酸酸式盐在水溶液中的电离情况较为复杂,例如NaHCO3在水溶液中电离时...
酸式盐的电离: (1)强酸酸式盐完全电离,一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ,在熔融状态下的电离方程式为 。 (2)多元弱酸酸式盐,第一步完全电离。 如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为: 。 (3)电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实。如:铁离子应写成Fe3+;2个OH-写成2OH-;在溶液中不能拆成H+和...
⒈ 强酸的酸式盐(如NaHSO4)的电离 ⑴ 熔化状态下：NaHSO4=Na++HSO4- ⑵ 水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42- ⒉ 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的电离 ⑴ 熔化状态下：2NaHCO3(熔化)＝Na2CO3+CO2↑ +H2O ⑵ 水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3- 二、强酸的酸式盐的反应 ⒈ 强酸的酸式盐与碱反应 ⑴ NaHSO4溶液与NaOH溶液...
酸式盐通常具有较强的溶解性，例如Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，其溶解度往往高于相应的正盐。然而，NaHCO3是一个例外，其溶解度小于Na2CO3。▲ 电离特性 酸式盐的电离行为受其组成的多元酸影响。尽管多数酸式盐源于多元弱酸的电离，但也有例外，例如NaHSO4，它是由多元强酸形成的酸式盐。在溶液中，NaHSO4会电离成Na+、H+...
这些氢离子会与水分子反应,形成酸性溶液。 弱酸的酸式盐在水中电离时只会部分溶解,释放出少量的氢离子。由于它的电离程度较低,所以生成的溶液相对较为弱酸性。 酸式盐的电离是指酸式盐分子中的氢离子脱离盐分子,在溶液中形成氢离子和对应的阴离子。这一过程是发生在溶液中的,因此与网址、超链接和电话无关。
解析 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO_4=Na^++H_2O+SO_2^(2-) ,熔融状态下 NaHSO4的电离 方程式为 NaHSO=Na^++HSO_4^- ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸 式酸根阴离子和阳离子,如 NaHCO_3=Na^+ +HCO_3^- 。
(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 $$ N a H S O _ { 4 } $$,在水溶液中的电离方程式为$$ N a H S O _ { 4 } = N a ^ { + } + H ^ { + } + S O _ { 4 } ^ { 2 - } $$,在熔融状态下的电离方程式为___。②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 强电解质,完全电离:NaHSO4=Na++H+SO42-弱电解质第一步完全电离:NaHCO3=Na++HCO3-第二步可逆电离:HCO3-=H++CO32- 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 酸式盐电离方程式,麻烦总结一下. 弱酸的酸式盐的电离方程式应该怎么写? 弱酸酸式盐的...
◉ 酸式盐溶液的酸碱性分析 从字面意义上看，“酸”式盐溶液似乎应该呈酸性，但实际情况并非总是如此。要准确判断酸式盐的酸碱性，我们需要根据具体情况进行分析。对于强酸的酸式盐，由于其能大量电离出H+，且阴离子不发生水解，因此这类酸式盐的溶液必定呈酸性。然而，对于弱酸的酸式盐，情况则更为复杂。我们需要比较...
1、因为：Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：H2A = H+ + HA- [H+] = [ C（H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、［A2-］≈ Ka2 = 7.1×10-15