酸式盐电离的规律NAHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子,在熔融下电离为钠离子和氢离子和碳酸根离子;NAHSO4在水溶液中电力为钠离子和氢离子和硫酸根离子,在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子.酸式盐中有弱酸氢根的,在水溶液中会在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子,在熔融下电离为钠离子和氢离子和碳酸根...
强酸盐：100%电离 NaHSO4--->Na+ + H+ + SO42- 弱酸盐就不是了：NaHCO3---> Na+ + HCO3- HCO3- ==(可逆)== H+ + CO3 2- HSO4- === H+ + SO4 2- 前者是部分电离,而且可逆电离,三种物质都会存在 ,不可拆 后者是完全电离,只存在H+和SO4 2- ,可以拆 满意请采纳 ...
盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性( 1) “ 有弱才水解,越弱越水解” 。 如酸性:HCNCH3 COONa。( 2) 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 如 NaHSO4在水溶液中:NaHSO4( 3) 弱酸的酸Na+ +H+ +SO2- 。溶液的酸碱性, 决于酸式酸根离子的电式盐 取离程度和水解程度...
事实上，就你所举的例子，NaHCO3是没有熔融态的，它在加热到熔融之前就分解了。
2.弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如 NaHSO_3 、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3、Na2 HPO4等。 79 相关知识点: 试题来源: 解析 2.选 A CH3COO 能水解,促进了水的电离平衡正向移动...
大学角度看，其实都可以电离出氢离子，只不过是有的多有的少而已。
我需要的是详细的电离规律,不是笼统的.譬如多元弱酸?强酸酸式盐?弱酸酸式盐?就是要讲了能解题…… 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 强电解质在溶液中全部电离,弱电解质部分电离.电解质的电离与溶解度没有关系,像硫酸钡是难溶物,但是它是强电解质.强电解质包括强酸,强碱以及...
酸式盐和碱的反应有哪些?请具体举例.他们有哪些规律?还有,类似于硫化钠.硫化氢之类的物质可电离吗? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 一:NaHCO3 +Na OH=H2O+Na2CO3 此类反应基本上是反应掉酸式盐里的H离子,拿OH离子和H离子反应 ,剩下的再组合成另外一种生成物Na2S H2S 可以...
(二)水解规律 简述为: 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈 .②强碱弱酸盐呈 . ③强酸强碱盐呈 .④弱酸弱碱盐不一定 2.酸式盐 ①若只有电离而无水解.则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解.取决于两者相对大小 电离程度>水解程度.呈 电离程度<
有酸式盐,碱式盐,正盐之分。 若盐类的组成中含有“弱”离子,比如:碳酸根,铵根离子,硫离子等,该盐可以发生水解,就是与水中电离出的氢离子或者氢氧根结合,生成相应的弱酸或者弱碱。水解规律就是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解。 另外,并不是所有的盐都是有咸味的,例如:纯碱是由金属阳离子与酸根离子构成的盐,...