ω=cM/1000ρ 溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系。随着溶质质量分数的逐渐增大,溶液的密度将逐渐增大。溶质的质量除以溶液的质量是质量分数,也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
10.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数. Ⅰ.取一定量赤铁矿粉末与过量的碳粉混合,用下图装置进行操作测定(杂质始终不变) (1)实验中持续通入干燥氮气.加热前缓缓通入氮气一段时间,其作用是排出装置中的二氧化碳. (2)停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸?为什么?不需要,因为反应结束后应该一直通入氮气...
2.某场排放出的废水是硝酸铜与硝酸银的混合溶液,其中硝酸铜的质量分数为10%,为回收金属银和硝酸铜,常加入铜粉。取废水215.2g加入适量铜粉,恰好完全反应后过滤分离,得到21.6g滤渣和澄清滤液。【已知相对分子质量:Cu(NO3)2~188 AgNO3~170】 (1)回收得到金属银的质量为; (2)求滤液中Cu(NO3)2的质量分数。(写出必...
1、把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）2、物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=...
5 0.10mol/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L X=0.2mol/L 则250mL亚硫酸钠溶液中含硫酸钠的物质的量=0.2mol/L*0.25L=0.05mol 样品中Na2SO3的质量=nM=0.05mol*126g/mol=6.3g 样品中Na2SO3的质量分数=6.3g/10g*100%=63.0 希望我的回答能对你的学习有帮助！
解答:解:(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=270g×10%=27g,所以n(CuCl2)= 27g 135g/mol =0.2mol, 答:CuCl2的物质的量0.2mol; (2)n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol,n(Cl-)=2n(CuCl2)=0.2mol×2=0.4mol, 答:溶液中Cu2+和Cl-物质的量分别为0.2mol、0.4mol. ...
溶质质量:270*10%=27g∴CuCl2的质量为27gCuCl2的物质的量:n=m÷M=27÷(64+35.5*2)=0.2mol所以Cu2+的物质的量为0.2mol,Cl-的物质的量为0.4mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2,计算: (1)溶液中CuCl2的物质的量; (2)溶液中Cu2+和Cl-的物质...
[题目]如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用如图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 .(2)图②中.有一种塑料仪器.其名称是 .(3)称量NaC时.天平平衡后的状态如图①所示.游码标尺示数见图.则称取的NaCl质量为 .计算量取水的体积是 经检测该同学
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，质量分数为10n × 1.01 g/mol / [(14n × 12.01 + 10n × 1.01 + 2n × 14.01 + 2n × 16.00) g/mol] = 0.101n / (8.015n) = 0.0126 氮的摩尔质量为14.01 g/mol，质量分数为2n × 14.01 g/mol / [(14n × 12.01 + 10n × 1...
溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g （2）7.1 过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g 反应前，所有...