1 氢 H 1.007 94（7）2 氦 He 4.002 602（2）3 锂 Li 6.941（2）4 铍 Be 9.012 182（3）5 硼 B 10.811（7）6 碳 C 12.017（8）7 氮 N 14.006 7（2）8 氧 O 15.999 4（3）9 氟 F 18.998 403 2（5）10 氖 Ne 20.179 7（6）11 钠 Na 22.989 769 28（2...
10.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数. Ⅰ.取一定量赤铁矿粉末与过量的碳粉混合,用下图装置进行操作测定(杂质始终不变) (1)实验中持续通入干燥氮气.加热前缓缓通入氮气一段时间,其作用是排出装置中的二氧化碳. (2)停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸?为什么?不需要,因为反应结束后应该一直通入氮气...
ω=cM/1000ρ 溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系。随着溶质质量分数的逐渐增大,溶液的密度将逐渐增大。溶质的质量除以溶液的质量是质量分数,也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。
质量分数 = 所求物质的质量 / 混合物的总质量 * 100 溶质的质量分数= [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100 字母公式：ω = m / m总 * 100 例如：计算相对分子质量 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 相对原子质量=2×质子数（偶数的质子数）=2×质子数 （奇数的...
解答:解:(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=270g×10%=27g,所以n(CuCl2)= 27g 135g/mol =0.2mol, 答:CuCl2的物质的量0.2mol; (2)n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol,n(Cl-)=2n(CuCl2)=0.2mol×2=0.4mol, 答:溶液中Cu2+和Cl-物质的量分别为0.2mol、0.4mol. ...
1、向原溶液中添加溶质。因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。2、将原溶液蒸发去部分溶剂。因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a...
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。换算公式及推导公式：1、把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）2、物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的...
2.有100 g 10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,有三种方法,按要求填空: (1)继续加入食盐,其质量为___g; (2)蒸发水分,其质量为___g; (3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合,若混入25%的食盐溶液,其溶液质量为---g。 3.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题: (...
甲醛中氢、氧元素的质量比为 ( (1* 2) ):16=1:8,水中氢、氧元素的质量比为 ( (1* 2) ):16=1:8,甲醛的水溶液中含有甲醛和水,因此甲醛的水溶液中氢、氧元素的质量比为1:8,氢元素的质量分数为10%,则氧元素质量分数为10% ÷ 1 8=80% ,碳元素质量分数为1-10% -80% =10% ,该甲醛溶液中溶...
溶质质量:270*10%=27g∴CuCl2的质量为27gCuCl2的物质的量:n=m÷M=27÷(64+35.5*2)=0.2mol所以Cu2+的物质的量为0.2mol,Cl-的物质的量为0.4mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2,计算: (1)溶液中CuCl2的物质的量; (2)溶液中Cu2+和Cl-的物质...