E = E˚ - (RT)/(nF) · ln∏(ai^νi/aj^νj) 其中E表示实际条件下的电池电动势,E˚为标准电动势,R为摩尔气体常数(8.314 J/(mol·K)),T为热力学温度(单位:K),n为反应中转移的电子数,F为法拉第常数(约96485 C/mol),ai和aj分别为反应物和生成物的活度,νi和νj为化学计量数。 电池电动势计算
首先，电池的标准电动势可以通过标准电极电势来计算。标准电极电势是指电极与标准氢电极之间的电势差。在标准状态下，标准氢电极的电势被定义为0V。因此，电池的标准电动势可以通过电极与标准氢电极之间的电势差来计算。其次，电池的标准电动势还可以通过电池的反应热来计算。电池的反应热是指在标准状态下，电池在放电或...
(+) 原电池的标准电动势为 E^0=E^0-E^0=1.07V-0.77V=0.30V (2)电池符号为 (-)Pt|_S^2/(1.00mol⋅dm^(-3)) , Sn^4(1.00mol⋅dm^(-3))|Co^(3+)(1.00mol⋅dm^(-3)) , CO^(2+)(1.00mol⋅dm^(-3))|Pt(+) 原电池的标准电动势为 E^θ=E^θ-E^θ=1.92V-0.151V...
对于燃料电池:(-)(Pt),CH3OH | 1H2SO4 | O2(Pt),(+)(1)试写出电极反应和电池反应,并计算标准电池电动势。(2)试根据热力学知识推导其电池
HgY)=10^21.8=6.3x10^21 c(Hg2+)=4.5x10^-5/(0.333?K(HgY))=2.15x10^-26 mol/L 据Nernst公式 E(HgY/Hg2+)=0.854 + (RT/2F)ln(c(Hg2+))= 0.854 - 0.760 = 0.094v 电池电动势为 0.241-0.094=0.147v 说明：10^21表示10的21次方，10^-26表示10的-26次方 ...
电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。电池电动势E=E(正极）-E（负极）而E（正极）=E(...
设计一原电池,将反应Cu⏫+Zn=Cu+ Zn⏫释放出的化学能转变为电能,写出该电池符号、电极反应、并计算该电池在标准状态下的电动势(已知 φ⏫⏫⏫⏫ =0.340V,φ
哪个电对是负极?写出单位相对浓度(标准状态)时电地反应方程式。 答案 【解析】查表可得 (Zn^2+/Zn) 和(Ag+/Ag)的标准电极电势,分别为-0.763V和+0.799V标准电池电动势等于二者的差值,0.799-(-0.763=1.562V。银电极的电势相对高,故Ag+是氧化剂。电对 (Zn^2+/Zn) 提供还原剂,为负极。方程式是 Zn+2Ag...
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...