(1)写出该反应的原电池符号;(2)计算原电池的标准电动势 E ;⏺⏺(3)若 c(Cl-)= mol/L,P(Cl2)=100 kPa,c(Fe3+)=0.1 c(F
计算下列反应的标准平衡常数和所组成原电池的标准电动势。又当等体积的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,会产生什么现象? 反应为:Fe3+(aq)+I-(aq)=Fe2+(aq)+1/2I2(s) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:原电池的标准电动势=0.771-0.5355=0.2355V 反应的标准平衡常数=0.2355/0.05917=3.98 =9.6×103 ...
将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2I^-(aq)+2Fe^(3+)(aq)=I_2(s)+2Fe^(2+)(aq)(1) 计算原电池的标准电动势;(2) 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变;(3) 用图示表示原电池;(4) 计算c(I^-)=1.0*10^(-2)mol⋅dm^(-3)以及c(Fe^(3+)=c(Fe^(2+))/10时原电池的电动势。
将以下反映组成原电池( K):(1)写出该反映的原电池符号;(2)计算原电池的标准电动势;(3)假设c(Cl-)= mol/L,P(Cl2)=100 kPa,c(Fe3+)=0.1 c(Fe2+),计算原电池的电动势;已知:(Fe3+/ Fe2+)= V,(Cl2/ Cl-)= V 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)原电池的图示为: (2) =-=(V) (3) ...
原电池电动势公式 原电池电动势计算公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极电势-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。 电池电动势E=E(正极)-E(负极)而E(...
1、标准电动势计算公式大学化学。2、原电池标准电动势计算公式。3、电池标准电动势计算公式。4、化学标准电动势计算公式。1.标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。2.q表示电荷，单位是库伦（c）。3.大写字母E表示电动势，单位为伏特。4....
(1) 计算该原电池的标准电动势EӨ; (2) 计算反应的标准吉布斯函数变; (3) 计算反应的标准平衡常数KӨ; (4) 计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3,c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时,原电池的E。 (计算时可能用到的常数: 1F=96485C·molˉ1) 答案 解:① EΘ=Φ正—Φ负=1.07-0...
将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E
(1)计算原电池的标准电动势; (2)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变; (3)用图式表示原电池; (4)计算c(I-)=1.0×10-2mol·dm-3 以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10 时,原电池 的电动势。 解:(1)查阅教材附录10可知:=0.771V, =0.5355 V E==–=0.771 V – 0.5355 V=0.236 V ...
将以下反映组成原电池(温度为 K):===(l) 计算原电池的标准电动势;(2) 计算反映的标准摩尔吉布斯函数变;(3) 用图式表示原电池;(4) 计算=和=时原电池的电动势。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1) = (2) (3)(-)Pt︱I2(s)︱I-(C3)︱︳Fe2+(c1), Fe3+(c2)|Pt(+) (4) =...