按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和...
根据自由焓公式,可以计算出系统的焓变,进而了解系统的热力学过程和能量转化。 自由焓公式的表达式为: H = U + PV 其中,H表示系统的自由焓,U表示系统的内能,P表示系统的压力,V表示系统的体积。根据这个公式,我们可以通过测量系统的内能、压力和体积,来计算系统的自由焓。 在热力学中,焓是一个非常重要的物理量,...
自由焓也可以从基本热力学定律,如威廉森热力学定律,定义出来:自由焓是某种物质的可释放的热量,包括所有从反应系统到最终完成反应所释放的热量。例如,在汽油燃烧的化学反应中,自由焓是汽油和氧气所消耗的热量之和。 焓一词最早由德国化学家弗里德里希莱布尼茨(Friedrich Lübneitz)于1886年提出,以及1887年由美国化学家威廉...
自由焓: 定义:自由焓是系统在恒压下的热力学性质,有时也被称作焓的自由能部分。但严格来说,自由焓与焓不同,它是判断等温、等压下反应方向及平衡态的依据。 表达式:自由焓的表达式与焓相似,但自由焓这一术语更多是在特定上下文(如冶金反应)中使用,其本质仍与吉布斯自由能相关,即考虑系统做功能力时的焓值调整。
吉布斯自由能是为探讨热力学过程进行的方向（正逆）和限度，而人为引入的一个热力学（状态）函数，又称为摩尔吉布斯自由能变或自由焓，多以符号G表示，常用量纲（单位）为kJ/mol。只要系统的状态确定，吉布斯自由能亦随之确定，与系统如何到达该状态的过程无关，与其相关的另一个典型的状态函数为亥姆霍兹（Helmholtz）...
自由焓公式是由美国化学家Josiah Willard Gibbs在19世纪末提出的。他通过对热力学系统的分析,发现了物质变化的一个重要规律:在恒定温度和压力下,物质的自由焓变化等于其熵变与热力学功之和。这个规律成为了自由焓公式。 自由焓公式的意义在于它可以帮助我们理解和预测物质在不同条件下的行为。首先,焓是描述物质内部能...
自由焓的定义 自由焓作为一种物理量,在一定条件下描述物质状态变化的能量。它是由美国物理学家彼得卡索洛夫(Petr Sokolov)于1935年提出的,在它之前,热量、功率、气体温度等物理量中存在许多缺陷,令人无法更有效地表征物质。卡索洛夫为了解决这些问题,提出了一个新的能量量度自由焓。 定义:自由焓是一种物理量,用于表示...
进而可以认为g、f是系统内部变化的能力和标志,所以分别称为自由焓、自由能,相应地,TS可称为束缚能。与火用相比,吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能不需要与环境状态联系,且是工质的状态参数。——搞理论热力学的人(物理学家们)根本不拿火用当回事。两者的变化量在什么条件下会相等?有什么意义呢?dg–df=d(h–Ts)...