自由能与焓的区别 在化学和热力学中,自由能(Free Energy)和焓(Enthalpy)是两个非常重要的概念。尽管它们都与系统的能量状态有关,但它们在定义、应用以及物理意义上有显著的区别。以下是两者的详细对比: 一、定义与表达式 自由能 定义:自由能是指在一定条件下,系统可用于做功的能量部分。它反映了系统在等温等压条...
17-7自由能和焓 §17-7自由能和自由焓 一、自由能和最大功原理(1)自由能系统的内能减去温度与熵的乘积。即 F=U-TS （2）最大功原理在等温过程中，系统对外界作的功不会超过系统自由能的减小，而如果是可逆过程，外界从系统获得的功达到最大值，等于系统自由能的减小。即或 AdU-TdS=d(U-TS)=...
结论 热力学中自由能和焓是两个非常重要的参数，可以用来描述物理和化学反应的热效应。自由能是描述可逆过程的重要参量，而焓则更适用于描述不可逆过程。自由能和焓之间存在一定的关系，它们的变化量可以通过一定的计算关系来描述。在热力学研究领域中，自由能和焓是研究物理和化学反应基本的理论基础。
2022-07-04 本文将讲解如何用Gaussian计算和读取分子的零点能、内能、焓和Gibbs自由能等数据,并计算一个反应的焓变Δ H和Gibbs自由能变ΔG。1. 基础概念1.1. 零点能、内能、焓和Gibbs自由能等热力学概念的意义 零…
焓:系统的热力学函数,等于内能加压力与体积的乘积。自由能:衡量系统在等温等容或等温等压条件下做功能力的函数。 熵(S)是热力学中表征系统混乱程度的物理量,遵循熵增原理,即孤立系统熵永不减少。焓(H)定义为H = U + PV,其中U为内能,P为压力,V为体积,常用在等压过程中的热量计算。自由能包括吉布斯自由能(...
二是变化是的条件不一样。Gibbs自由能表示的最大功是在恒温恒压下系统所能做出的最大非体积功。
热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科。在热力学中，焓、熵和自由能是重要的概念。本文将介绍焓、熵和自由能的定义、计算以及在化学反应中的应用。一、焓（Enthalpy）焓是热力学中的一个重要量，通常用H表示。焓的定义为系统的内能与系统所施加的外界压力乘积之和。焓的单位是焦耳（J）或卡路里（cal）。在...
进而可以认为g、f是系统内部变化的能力和标志,所以分别称为自由焓、自由能,相应地,TS可称为束缚能。与火用相比,吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能不需要与环境状态联系,且是工质的状态参数。——搞理论热力学的人(物理学家们)根本不拿火用当回事。两者的变化量在什么条件下会相等?有什么意义呢?dg–df=d(h–Ts)...
自由焓: 定义:自由焓是系统在恒压下的热力学性质,有时也被称作焓的自由能部分。但严格来说,自由焓与焓不同,它是判断等温、等压下反应方向及平衡态的依据。 表达式:自由焓的表达式与焓相似,但自由焓这一术语更多是在特定上下文(如冶金反应)中使用,其本质仍与吉布斯自由能相关,即考虑系统做功能力时的焓值调整。
焓的定义:H=U+pV焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。自由能的定义:F=U-TS自由能的减小是在等温过程中从系统所获得的最大功。吉布斯函数的定义:G=F+pV=U-TS pV在等温等压过程中,系统的吉布斯函数永不增加。也就是说,在等温等压条件下,系统中发生的不可逆过程总是朝着吉布斯函数减少的...