对于弱酸及其盐组成的缓冲体系，pH = pKa + lg([盐]/[酸]) 。这里的pKa可不是什么神秘代码，它，就是弱酸的解离常数的负对数，你就把它当成是弱酸的一个“个性标签”就行。而[盐]和[酸]，就是溶液里盐和酸的浓度。这公式的意思就是，溶液的pH值，和弱酸的“个性”（pKa）有关，还和盐与酸的浓度比例有
——答案是,引入缓冲容量β。 缓冲溶液的缓冲能力以缓冲容量β表示,即 β=dbdpH=−dadpH 。其意义是:使1L溶液的pH增加dpH单位时所需强碱db mol/L,或是使1L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸da mol。 下以HA−A− 体系为例,求出β的计算公式,c为HA的分析浓度,b为 A− 的分析浓度(这一体系也可以视...
百度试题 结果1 题目由于血液中存在着磷酸及其盐的缓冲体系使血液的pH值约为7.40,计算说明此缓冲体系的共轭酸碱对是什么,两者的比例是多少?相关知识点: 试题来源: 解析 解::pH=7.4与接近,因此,缓冲对应为 据pH=7.4,[H3O+]=107、得反馈 收藏
用玻璃电极‖甘汞电极组成的测量体系在测量pH6.00的缓冲溶液时电动势读数为-0.0412V,测量某溶液时电动势读数为-0.2004V,(1)计算未知溶液的pH和[H+]