关于缓冲液体系ph的..在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入20ml0.20mol.L-1 NaOH溶液,已知ka(HAc)=1×10∧-5。如果是加入10ml我会,形成了1:1的缓冲液,但20ml就不懂了,求助大神解析!
(HAc的pKa=4.75)(1)计算缓冲液的PH(8分)(2)若此缓冲液中加1入0ml0.1mol/LH计C算l溶液PH的变化(12分)(1)解:缓冲系为HAc-AC-,PKa=4.75HAc+H2O?H3O++Ac-NaAc=Na++AC-本体系中存在Na+、AC-、H3O+、HAc,其中因为稀溶液和同离子效应影响,[AC-]的来源主要是NaAc的解离,[...
百度试题 结果1 题目计算说明:欲配置pH=7的缓冲溶液,如果选用NH3H2O-NH4Cl体系,c碱/c盐=?。为什么说选NH3H2O-NH4Cl不合适? 相关知识点: 试题来源: 解析 (根据计算说明如果二者比值太大则不合适) 反馈 收藏
素铁 素铁 分析化学应用题 素铁PH=9.0时,在NH3-NH4CI缓冲溶液体系中,游离态NH3的浓度为0.1000摩尔每升,计算ZnY的条件稳定常数。(已知:ZnY的绝对稳定常数lgK=16.50,Zn(NH3)4的逐级稳定常数分别为K1=230,K2=280,K3=320,K4=140,EDTA的酸效应系数为19)...
(1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液,前者需要消耗的酸液体积 (填“大”“小”或“相同”) (2)计算溶液②中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L (3)缓冲溶液中存在的平衡体系有: 、 、 此时溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。 (4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液,溶液的pH值几乎依然为...