19.(10分)现有常温下的0.1 mol.l-1纯碱溶液。 (1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:___。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol.l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说
纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。 (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下: 已知:几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20°C,100gH2O时) ...
写出甲基的电子式;写出纯碱的化学式。(2) 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂,写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。 (3) 用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体HCl。 (4) Ⅱ.已知在25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 物质 平衡常数 HClO Ka=4.7×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10...
【解答】(1)纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解,溶液呈碱性,反应的离子方程式为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;(2)由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越弱,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度为a>b>d>...
2.纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用. (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+ 、Ca 2+ 离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca(OH) 2 、Na 2 CO 3 . 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1: 已知
氨气作为一种重要的化工原料.主要用于生产氮肥.硝酸.纯碱.尿素等化工产品.下图是合成氨.并联合生产硝酸.纯碱.尿素的简要流程示意图:反应体系中各组分的部分性质见下表:气体氮气氢气氨熔点(℃)-210-253-78沸点设备A的名称是 .副产物B的化学式是 .(2)合成氨反应的平衡常数很
(4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等.其中,石灰具有价格与环保优势,焙烧时配料比( m石灰/m绿柱石) 通常控制为1:3,焙烧温度一般为1400℃-1500℃.若用纯碱作熔剂,SiO 2 与之反应的化学方程式是SiO 2 +Na 2 CO 3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na 2 SiO 3 +CO 2...
(1)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___(2)25℃时,电离平衡常数 化学式 CH 3COOH H 2CO 3 HCIO 电离平衡常数 1.8×10 -5 K 1=4.3×10 -7K 2=5.6×10 -11 3.0×10 -8 物质的量浓度为0.1moL的下列四种物质的溶液,pH由大到小的顺序是___(填编号)。a.Na 2CO 3 b.NaClO c.CH 3CO...
)减小,上述平衡正向移动,使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀而除去. (4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等.其中,石灰具有价格与环保优势,焙烧时配料比( m石灰/m绿柱石) 通常控制为1:3,焙烧温度一般为1400℃-1500℃.若用纯碱作熔剂,SiO 2 与之反应的化学方程式是SiO 2 +Na 2 CO...