1. **△U(内能变化)**:理想气体的内能仅与温度有关。等温过程中温度不变,因此△U = 0。 2. **△H(焓变)**:焓是温度的函数,且对于理想气体,H = U + PV = U + nRT。温度不变时,△H = △U + △(nRT) = 0 + 0 = 0。 3. **△S(熵变)**:等温可逆过程中,△S = nR ln(V₂/V₁),因压...
=300K,P_2=0.1p^0由于是等温过程,温度不变,利用理想气体状态方程 pV=nRT 可得: V_1-(nRT)/(p_1)-(1*8.314*300)/(10p^0)-(2494.2)/(p^0)V_2-(nRT)/(p_2)-(1*8.314*300)/(0.1p^2)-(249+2)/(p^2)计算热力学量:内能变化△U:由于是等温过程,理想气体的内能只与温度有关,因此△U=...
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。例证等温过程例如，与恒温箱接触...
dH=dU+Vdp+pdV，在等温膨胀时，dU=0,故dH=d(pV)=d(NkBT)=NkBdT=0，和内能一样，理想气体在等...
【答案】：因为pe=0，所以W=0；又因为Q=0，所以△U=ΔH=0。$因为理想气体等温可逆膨胀，所以△U=0，ΔH=0，而W＜0，Q=-W＞0。$因为ΔT=0，所以△U=ΔH=0；又因为绝热Q=0，所以W=0。$因为绝热Q=0；W=-pe△V，△V＞0，故W＜0；△U=Q+W=0+W＜0；又因为△T＜0，所以ΔH...
解析 对于理想气体,内能U只与温度有关,等温过程中温度不变,所以△U=0.焓H=U+pV,由于U=0,且pV=nRT,等温过程中T不变,所以pV的乘积也不变,即△H=0.综上所述,理想气体等温可逆膨胀过程中,△U=0.△H=0 ,故题干说法错误.故答案为B选项. 反馈 收藏 ...
7.解: 解: 1)理想气体等温可逆膨胀:△U =0,△H =0 Q=W=nRTln(p_1)/(P_2)=1*8.314*3001Ω(100)/(50)J=1728.8J W =-1728.8J △S=Q/T=(1728.8)/(300)J⋅K^(-1)=5.76J⋅K^(-1) △F =△G =-T△S =-Q =-1728.8J 2)恒外压等温膨胀:终态与1)相同,所以△U =0,△H ...
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△...
δQ=dU+pdV ,在等温膨胀时, dU=cVdT=0 ,吸热全部用于膨胀做功。 dH=dU+Vdp+pdV ,在等温膨胀时, dU=0 ,故 dH=d(pV)=d(NkBT)=NkBdT=0 ,和内能一样,理想气体在等温膨胀时,焓没有变化。 dS=δQT=dUT+pTdV=NkBd(lnV) ,在等温膨胀中,熵的增加量等于吸的热量除以温度。 dG=dH−TdS−Sd...
计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G.希望把具体解答过程写下来 答案 N2,双原子分子,自由度i=5,摩尔质量m=28g等温膨胀,Δu=0p1V1=p2V2=nRT=70/28RT=6190.95吸热Q=对外做功W=∫pdV=nRTln(V2/V1)=nRTln2=4291.24JΔH=H2-H1=U1+p1V1-U2-p2V2=0Δ...