用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配制980g18.4%的硫酸溶液1、计算 需要的浓硫酸体积为Vml .980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%V=980*18.4/1.84*98=100mlL 需要的溶剂水质量克数:980g-100mL*1.84g/mL=796g ;体积为 796g/1g/mL=796mL2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水,倒入烧杯中
下面介绍一种常见的配制方法: 首先,准备好所需的试剂和设备,包括浓硫酸、蒸馏水、量筒、烧杯等。 其次,根据需要的体积和浓度计算出所需的硫酸和蒸馏水的体积,以体积单位为ml为例,假设要制备100ml 0.1 M的稀硫酸溶液,则需要加入0.98 ml浓硫酸到99.02 ml的蒸馏水中,搅拌均匀即可。 注意事项: 1.在操作过程中要...
解析:溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。 设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克,则有: 100毫升×1.3克/厘米3×40%=98%x 解得x=53.06克 V浓硫酸=m/ρ=53.06克/1.84克/厘米3=28.84毫升。 m水=m稀- m浓=100×1.3-53.06=76.94克 V水=m/ρ=79.94克/1克/厘米3=76.94毫升反馈...
配置1000g4%的稀硫酸，所需98%浓硫酸的具体步骤如下。首先，计算所需浓硫酸的量，设为Xg，则Xg浓硫酸中含硫酸的质量为X*98%。根据稀释前后硫酸的质量不变原则，Xg浓硫酸中的硫酸质量等于1000g稀硫酸中40g硫酸的质量，即X*98%=40g，解得X=40.82g。同样地，如果需要配置1000g6%的稀硫酸，设所...
实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL.回答下列问题:(1)用量筒量取质量分数为98%.密度为1.84g/mL的浓硫酸 mL.(2)配制时.必须使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还缺少的仪器是 .(3)配制溶液的过程中.其他操作都正确.下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 .A.量取浓硫酸时.
关于溶液的配制! 配制3mol/L的稀硫酸100ml,需要市售的浓硫酸含量是WB=0.98,密度P=1.84Kg/L多少毫升?如何配制? 相关知识点: 试题来源: 解析 (3mol/L×0.1L×98g/mol)/0.98=30g 就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量 30 g/1.84g/ml=16.3ml 配置时先用量筒取16.3 ml,加适量水(20ml) ...
配制稀硫酸溶液的具体操作：1、确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比、所需硫酸的物质的量，以此计算出浓硫酸的用量，用量程合适的量筒量取浓硫酸。将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热。2、等到溶液冷却完全后将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中，并玻璃棒进行引流，用蒸馏...
稀硫酸溶液的正确配制方法是()A. 在搅拌下,加水于浓硫酸中B. 在搅拌下, 加浓硫酸于水中C. 水加于浓硫酸或浓硫酸加于水都可以D. 水与浓硫酸两者一起倒入容器混合
98%的浓H2SO4浓度18.4mol/L,则：500X0.01=18.4XV，V=0.27 取0.27（或0.3）ml浓硫酸于盛适量水的烧杯中，不断搅拌，冷却后，倒入500ml容量瓶，洗涤烧杯2-3次一并转移到烧杯中，加水至刻度线，摇匀即可。