答案:需浓硫酸28.84毫升,水76.94毫升。 解析:溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。 设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克,则有: 100毫升×1.3克/厘米3×40%=98%x 解得x=53.06克 V浓硫酸=m/ρ=53.06克/1.84克/厘米3=28.84毫升。 m水=m稀- m浓=100×1.3-53.06=76.94克 V水=m/ρ=79.94克/1克/厘米3=76.94毫升反馈...
设需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)体积为x500mL=500cm3,则1.84g/cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20%解得:x≈63.22cm3(即63.22mL)所需水的质量为1.14g/cm3×500cm3-1.84g/cm3×63.22cm3≈453.68g(合453.68mL)答:需要98%的浓硫酸和水分别是63.22mL、453.68mL.故答案为:需要98%的浓硫酸和水分别是63...
综上所述，为了配置450mL 0.2mol/L的稀硫酸，需要使用大约48.9立方厘米的98%质量分数、密度为1.84g/cm3的硫酸溶液。
密度(g/cm3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 质量分数/% 20 30 40 50 60 70 80请仔细分析后回答下列问题:(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大(填增大、减小或不变)(2)工人小李要配制20%稀硫酸500克,用于清洗钢铁表面铁锈.请你帮忙一下:需要40%硫酸多少毫升?水多少...
实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液.现用密度为1.84g/mL.质量分数为98%浓硫酸配制,填空并请回答下列问题:(1)请先通过计算.再确定量取 mL浓硫酸.(2)下列仪器中.不会用到的是 .A.250mL容量瓶,B.500mL容量瓶, C.托盘天平, D.10mL量筒,E.玻棒,(3)若要实施配制.除上述
解:查表可得:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL,质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL.由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x则得:50mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%x=6.32mL, 需要水的体积为1.14g/mL×50mL-1.84g/mL×63.2mL=45.37mL 答:配...
(98%硫酸的密度为1.84g/mL,20%硫酸的密度为1.14g/mL)解:设需98%的浓硫酸体积为x.x×98%=500mL×20% x=102mLV水=500mL-102mL=398mL答:需98%的浓硫酸体积为102mL,水的体积为398mL. 2配制50mL 20%的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸和水各多少毫升?( 20%的稀硫酸溶液密度为1.14g/cm3, 98%的浓硫酸...
c=5/(1/1.3)=6.5mol/L
溶液质量=1.84*1000=1840g 硫酸质量=1840*98%=1803.2g 水质量=1840-1803.2=36.8g.先算整体的质量，再根据质量分数求硫酸的质量，再拿总质量减硫酸的质量即为水的质量