解离平衡是一个重要的化学概念,主要描述的是弱电解质在水溶液中达到的一种动态平衡状态。以下是对该名词的详细解释: 一、定义 解离平衡(也称为电离平衡)是指弱电解质(如弱酸、弱碱或水等)在水溶液中部分地离解成离子,同时这些离子又有一部分重新结合成分子,当这两个过程的速度相等时,就达到了一个动态的平衡状...
解一元二次方程,可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下,求出溶液的[H+]。 在化学平衡中提到,平衡常数的大小可以说明反应进行的程度。当解离平衡常数K很小时,酸的解离程度较小,若同时酸的起始浓度c0又较大,则会有c0》[H+],于是上式可简化成 这时溶液的[H+]可...
离解平衡指的是一个化合物在溶液中发生配位键的断裂和反应物溶解的平衡。在这个平衡过程中,有两个重要的因素需要考虑,即离子溶解和配位键断裂。离子溶解是指金属离子离开配位基进入溶液中,而配位键断裂是指配位基与金属离子的配位键断裂。 离解平衡可以用离子溶解度常数来描述。离子溶解度常数是指在稳定的平衡...
一.EDTA的离解平衡 在水溶液中,2个羧基H+转移到氨基N上,形成双极离子: EDTA常用H4Y表示,由于其在水及酸中的溶解度很小,常用的为其二钠盐:Na2H2Y·2H2O,也简写为EDTA。 当溶液的酸度很高时,两个羧基可再接受H+,形成H6Y2+,相当于一个六元酸,有六级离解常数: ...
弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的动态平衡。当外界条件改变时，离解平衡像其它平衡一样，会发生移动，结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过改变外界条件，控制弱酸和弱碱的离解程度。外界条件主要指温度，同离子效应和盐效应的影响。1.温度的影响 温度变化能使离...
影响离解平衡的因素 弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的动态平衡。当外界条件改变时,离解平衡像其它平衡一样,会发生移动,结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此,可以应用平衡移动原理,通过改变外界条件,控制弱酸和弱碱的离解程度。外界条件主要指温度,同离子效应和盐效应的影响。
无机化学——配位离解平衡 8.3Coordinationequilibrium（配位离解平衡）本节主要介绍一、配位平衡与稳定常数二、配位平衡的有关计算 Cu24NH3＝Cu(NH3)42 K [Cu(NH 3 )24 ][Cu2][NH3]4 Kf 稳定常数(累积稳定常数)8.3.1StabilityConstant(稳定常数,累积稳定常数)Cu24NH3＝Cu(NH3)42分步配位 K [Cu(NH3)...
在强酸溶液中,H4Y旳两个羧酸根可再接受质子,形成H6Y2+,这样ED—TA相称于一种六元酸,有6级离解平衡可见,EDTA具有中强二元酸旳性质-- H4Y+2NaOH===Na2H2Y+2H2O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1): C(H4Y)=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-] EDTA在不一样pH...
当V离解=V分子化达动态平衡，这种平衡称为解离平衡。平衡时，弱电解质的解离程度称为解离度。用α表示：已解离的分子数α=———×100%解离前的总分子数 1、解离度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其解离度不同；电解质越弱，解离度越小。2、弱电解质的解离度受其浓度的影响，浓度愈小，...