电离平衡是指弱电解质在溶液中的解离和结合动态平衡;水解平衡是盐类离子与水作用生成弱酸或弱碱的平衡;溶解平衡是难溶电解质溶解与沉淀速率相等的动态平衡。 1. **电离平衡**:弱电解质(如CH₃COOH)在水溶液中部分解离为离子,当正反应(解离)速率等于逆反应(结合)速率时达到动态平衡,此时溶液中离子和未解离分子浓度保持恒定。2. **...
是解离平衡原理.缓冲溶液一般由弱酸(碱)及其共轭碱(酸)混合而成,在混合体系中存在一个电离平衡,缓冲溶液的作用原理就是通过不断的调整电离方向达到电离平衡,从而维持了体系的酸碱度,即pH值.同离子效应主要出现在晶体与沉淀中,两者的原理一样,只是一个用于均相,一个用于异相.结果...
第70集 酸碱解离平衡(五)酸碱指示剂原理 盐类水解是无机化学课程的第70集视频,该合集共计88集,视频收藏或关注UP主,及时了解更多相关视频内容。
溶质分子在水分子的作用下会分离 变成自由移动的离子 自由移动的离子因为热运动又会碰撞在一起变成溶质分子
电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程度的大小主要决定于本身，但受外界条件的影响。①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加，但浓度减小。②温度：电离...
解析:(1).以醋酸为例.CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+ ① 加水.平征移.度增大.⑦ 温度升温由于电吸热电度均大③ 历入其它电解质.a.,浓度变大,平衡左移.病度减小.x0λH H^+ b..结合生成H2O.平衡右移.电离度增大.720*NaOH H^+5OH^- M|3⋅|b-0|=|0|4a| (2)冲溶液如.遇酸.氢水与酸应....
化学反应原理的练习题讲解,考查电离平衡、水的离子积常数、盐类水解。, 视频播放量 498、弹幕量 1、点赞数 12、投硬币枚数 8、收藏人数 7、转发人数 7, 视频作者 格物致知-化学张伟, 作者简介 喜欢文学,体育运动,会做微课的化学老师。瑞香男孩是我的名字。请大家关注我的
电离平衡是指在溶液中,弱电解质分子与其所生成的离子之间达到动态平衡状态的过程。在该过程中,弱电解质分子会不断地与水分子发生反应,形成一定量的离子,同时这些离子又会重新结合成为弱电解质分子。 2. 实验原理 (1)测定弱酸或弱碱的pH值:将一定浓度的弱酸或弱碱加入到水中,用pH计测定其pH值。然后加入少量NaOH或...
2025年探究电离与沉淀溶解平衡的实验原理与方法搜索 二、实验原理1. 不同酸、碱溶液pH 的测定0.1mol·L -1 HCl, 是是 强论 电解质,理论pH=1,0.1mol·L -1 HAc, 是是 弱论 电解质,理论pH=4,0.1mol·L -1 NH 3 ·H 2 O是 是 弱碱 碱, 理论pH=10,0.1mol·L -1 NaOH是 是 强论 碱,理论pH...