三、书写步骤与技巧 明确反应物和生成物:首先确定反应物和生成物,这是书写离子方程式的基础。 判断物质状态并拆写成离子或化学式:根据物质的溶解性和电离程度,判断其是否应拆写成离子形式或保留为化学式。 配平离子方程式:根据质量守恒和电荷守恒的原则,配平离子方程式中的原子种类和数量以及电荷数。 检查并确认:书写完...
在离子方程式中,反应物与生成物的书写顺序并非随意排列,而是有一定的规则可循。一般来说,反应物应写在等式的左边,生成物应写在等式的右边。同时,对于同一类型的反应物或生成物,应按照其化学式的复杂程度或习惯顺序进行排列。此外,在书写离子方程式时,还应注意保持反应物和生成物...
(1)看:反应条件是否是自由离子间的反应.非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.(2)看:反应能否发生.如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.(3)看:是否符合反应规律.如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.(4)看:是否符合离子方程式的书写规则.可溶性强电解质写成离子符号,难溶物...
1，书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。所以易溶于水的强电解质可拆。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成...
二、离子方程式书写规则: 例1:将少量Cl2通入H2S水溶液中:Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-,将过量Cl2通入H2S水溶液中:4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl- 例2:Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用:①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶...
离子方程式的书写规则有以下几点: 1. 求出反应物及产物中离子的化学式。离子的化学式应该符合化合价的规律和电中性的原则。 2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。如:温度、压力、溶剂等。 3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。离子方程式中,反应物和产物离子数目应该相等,因为电荷是守恒的...
离子方程式书写规则: 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 所以熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。
离子方程式是用来表示化学反应中离子的生成和消失的方程式。以下是离子方程式的书写规则：将反应物和生成物分解为离子：将化学式中的化合物拆分为其离子形式。写出离子的电荷：在离子的右上方加上电荷符号（如+或-）表示其电荷。平衡电荷：确保离子方程式中正负电荷相等，以保持电荷平衡。写出相态：使用符号（...
书写与量有关的离子方程式: 基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为 1,其他物质按最大量消耗。 1.因滴加顺序不同造成连续反应 HCl 与 Na2CO3 向Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-(2) HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体,其离...