1，书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。所以易溶于水的强电解质可拆。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成...
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质指溶于水中的强电解质写出离子形式,其它包括难溶强电解质一律写成分子形式;如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键; 2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式;如铜与浓...
离子方程式书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等在方程式中,一律写其“化学式”。(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“分子式”。(...
书写与量有关的离子方程式: 基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为 1,其他物质按最大量消耗。 1.因滴加顺序不同造成连续反应 HCl 与 Na2CO3 向Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-(2) HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体,其离...
离子方程式的书写规则如下: 一、离子反应常见类型: 1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3...
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不...
离子方程式书写的常见错误1.主观臆断,不符合客观事实如:钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成:2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应...
离子方程式的书写规则..1.离子方程式书写的基本要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“===”、“??”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合