离子是反应过程中生成的又一种活性中间体，它很不稳定，一旦生成立即和其他分子进行反应。其反应历程不同于无机物（如无机盐类）瞬间完成的离子反应。这种由共价键异裂生成离子而进行的反应称为离子型反应。有机化合物经由离子型反应生成的有机离子有正碳离子（carboniumion）或负碳离子（carbanion），通常用R+表示正...
一．离子反应 1.概念：凡是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应都是离子反应。2.类型：（1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应类型，强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。（3）络合反应类型，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。（4）...
1.离子反应 有离子参加或者生成的反应 2.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3.离子方程式的书写 (1)写出反应的化学方程式,例: NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow; (2)易溶、易电离的物质改写为离子式,难溶物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、单质、氧化物、浓硫酸仍用化学...
必备知识点4与量有关的离子反应 一.连续型反应 1．反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。2．书写步骤与方法 首先分析判断出物质过量与否，过量的反应物与反应生成的离子再反应，两个反应相加。二、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因...
1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不...
如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并...
1.离子反应 (1)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 ②氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质。 2.离子方程式的概念与书写 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子...
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例): (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 离子方程式的正误判断常从以下四个方面设置“陷阱”: ...
一、离子反应常见类型: 1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8...