离子方程式:1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 铁三角1 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2 Fe2+ + Zn...
例5:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律:当某电解质的正、负离子完全参加了反应,则在配平的离子方程式中,反应物中该正、负离子...
（3）络合反应类型，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。（4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H＋。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2、钠与水反应:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO ₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O6...
高中常见的离子反应方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、...
反应方程式:4Fe2+ + O2 → 2Fe2O3 离子反应方程式:4Fe2+ + O2 → 2Fe3+ + O2- 解释:铁(II)离子被氧气氧化为铁(III)离子,氧气被还原为氧根离子。 总结: 离子反应方程式是描述离子反应的重要工具,它能够准确反映反应物与生成物之间的离子变化。在书写离子反应方程式时,需要注意离子数目与电荷的平衡。离子反...
十个离子反应方程式举例如下：1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42- 2、氯气与石灰乳反应的离子方程式：Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O 3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 4、碳酸钙和醋酸反应...
离子反应方程式如下：离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。[1] 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性...
高考易错离子反应方程式 1. 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2. 碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中...
一般情况下,离子反应方程式由离子的化学式和符号来表示。 以氯化铜和氢氧化钠反应为例,可以用离子反应方程式来描述: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 在这个反应中,氯化铜(CuCl2)和氢氧化钠(NaOH)发生离子交换,生成了氢氧化铜(Cu(OH)2)和氯化钠(NaCl)。 离子反应方程式中的每个离子都需要按照其电荷和数量...