【高中化学离子方程式】 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液...
离子方程式: 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 铁三角 1 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ...
例5:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律:当某电解质的正、负离子完全参加了反应,则在配平的离子方程式中,反应物中该正、负离子...
（3）络合反应类型，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。（4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H＋。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
离子反应方程式 1、CO2+OH-=CO32-+H2O 2、CO2+OH-=HCO3- 3、OH-+SO2=HSO3- 4、CO2+OH-=HCO3- 5、2NH3?H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O 6、CO32-+SO2=SO32-+CO2↑ 7、CO32-+CO2+H2O══HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3- 10、2Fe3＋+2H＋＋2I－=2Fe...
一、离子方程式的书写 1、写 BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓+ CuCl₂ 2、拆 Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ =BaSO₄↓+ Cu²⁺ + 2Cl⁻ 3、删 Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓+ Cu²⁺ + 2Cl⁻ ...
1、课本上的化学方程式改写的离子方程 （1）、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (P23)离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)、 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑（P37）离子方程式：2Na＋2H2O ＝ 2Na+2OH-＋H2↑ （3）、2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑ （P37）离子方程式：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na+4OH-＋O2↑ （4）Cl2...
常考离子反应方程式 离子反应是高中化学重要学习工具之一，今天小编老师就为大家总结了以下常考离子方程式。有关用量：1.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3- 2.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O 3.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+ 4.过量...
25.二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO 26.铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27.氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32- 28.氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4...