离子共存②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原不共存 ④成络(发生络合反应)不共存 总结:能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物:如SO4与Ba、Ag;OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al;Ag与Cl、Br、I、...
离子共存是指在溶液中，不同种类的离子之间相互不发生化学反应，能够稳定地共存于同一溶液中。这种离子共存的现象在自然界中广泛存在，对于生物体和环境都有着重要的影响。离子共存的条件是相互不发生化学反应，即不发生化学沉淀、氧化还原反应、络合反应等。有挥发性物质生成如有气体产生。有弱电解质生成，即弱酸，弱...
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。 不能共存例子举例 (1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-...
离子共存 离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。1.有气体产生 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3...
1，离子共存（指的是大量共存）：离子间不能反应 2，离子不能大量共存的三种情况 （1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO3(2－)，Ba2＋与CO3(2－)、SO4(2－)，Ag＋与Cl－等。②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。（2）生成气体的...
所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。 能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。 离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体。 判断能否发生反应,不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液的酸碱性、有色、无色,能否进行氧...
离子共存 所谓离子共存，实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。常见不能共存的有：1、H+和OH-反应...
离子共存：两种离子在溶液中不相互发生反应。离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：一、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：⑴H++OH-=H2O；⑵2H++CO32-=H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-...
在强酸性或强碱性溶液中,酸式弱酸根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等,不能大量存在。 H++HSO3-=SO2↑+H2O OH-+HSO3-=SO32-+H2O ⒌ 因发生“氧化还原反应”而不能大量共存 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如...