高中化学离子共存知识点归纳 ①离子共存定律:在水溶液中,相似的离子不可共存,而大多数异质的离子能够共存; ②离子共存的几种方式:(1)强相互作用:离子之间通过电荷的相互作用使得相邻的离子相互吸引,形成离子对。(2)离子偶联:当离子之间产生特定的作用力时,他们可以结合成离子偶联物。(3)离子排斥:由离子的量子势...
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO...
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中...
强酸强碱共存:如 H+与 OH-共存于水中。 酸性较强的溶液中,弱酸阴离子可以少量共存:如 HSO3-、HCO3-等。 碱性较强的溶液中,弱碱阳离子可以少量共存:如 NH4+、Al3+等。 某些离子可以因络合反应而共存:如 CN-与 Cu2+、EDTA2-与 Fe3+等。 三、离子共存的解题技巧 分析溶液的酸碱性:根据溶液的酸碱性,判断...
以下是离子共存的主要知识点: 1. 离子共存指的是溶液中同时存在多种离子,它们之间不发生反应或反应程度很小,使得各离子能稳定存在于溶液中。 2. 离子共存的条件是溶液中的各离子之间不形成水、沉淀或气体。例如,硫酸根离子和钡离子不能共存,因为它们会结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 3. 溶液的酸碱度也会影响...
2.酸式弱酸根离子如HCO₃~、HS-、HSO₃ˉ-既不能与OH-大量共存,又不能与H+大量共存。 3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存,如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存,Mg2+不能与OH-、CO₃²ˉ大量共存。 4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条...
高一化学必修一期末复习～离子大量共存相关知识归纳总结 #高中化学 #高一化学必修一知识点总结 #离子反应 #高考加油 - 赵老师聊化学于20230103发布在抖音,已经收获了5.9万个喜欢,来抖音,记录美好生活!
以下是对离子共存知识点的归纳: 离子共存的基本概念 在溶液中,某些离子可以和平共处,不发生化学反应,这种状态称为离子共存。然而,如果离子之间发生化学反应,如生成沉淀、气体或弱电解质,它们就不能共存。 影响离子共存的因素 1. 离子的化学性质:不同的离子有不同的化学性质,有些离子容易与其他离子反应,有些则相对...
初中离子共存知识点归纳 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子。若“透明”,则溶液不形 成混浊或沉淀与溶液有无颜色无关。如 Ag+与 Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与 CO32-、SO42-;Ba2+与 CO32-、SO32-、SO42- ...
离子共存是化学中一个重要的知识点，涉及到溶液中不同离子能否在同一溶液中共存的问题，主要基于离子间可能发生的反应，如沉淀生成、气体逸出、水解反应等。以下是离子共存知识点的归纳总结：沉淀生成：如果两种离子相遇能生成难溶于水的沉淀，则它们不能大量共存。例如，Ag+ 和 Cl- 会结合生成AgCl沉淀，Ba2+ 和 ...