热效应总值一定定律也被称为盖斯定律。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由瑞士化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。简介 热效应总值一定定律也被称为...
盖斯定律是热化学中的基础原理,由俄国化学家盖斯于1840年提出。该定律指出,在等压或等容条件下,无论化学反应是一步完成还是分多步进行,其总反应热相等,仅取决于反应的始态和终态。这一规律为间接计算难以直接测量的反应热提供了理论依据,广泛应用于热力学研究。 一、核心定义与提出背景 盖斯定...
盖斯定律是指在一个封闭系统中,对于任意两个事件A和B,它们同时发生的概率等于事件A发生的概率乘以事件B在已知事件A发生的条件下发生的概率。盖斯定律四则运算规则是指在已知多个事件的条件下,计算某个事件发生的概率的方法。具体来说,如果已知事件A、B、C、D等多个事件的概率及它们之间的关系,可以通过以下四则运算...
盖斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是由俄
一、盖斯定律1.盖斯定律的内容1836年,化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律:一个化学反应,不管是完成的还是分完成的,其反应热是的。 这就是盖斯定律。2.盖斯定律的理解(1)盖斯定律表明,一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应进行的无关。(2)始态→终态有途径I 、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯...
盖斯定律是热力学第一定律的一个特例，也是内能和焓作为状态函数的一个体现。盖斯定律有很多实际的应用，比如可以用它来间接计算一些难以直接测定的反应热，例如生成气体或不纯物质的反应热。 另外，盖斯定律也可以用来推导一些重要的热化学公式，例如生成焓、标准摩尔焓、键能等。那么，如何利用盖斯定律来计算反应热呢...
1、盖斯定律内容 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。2、理解盖斯定律 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是...
盖斯定律(英语:hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是...
盖斯定律的定义式可以用数学表示为:P1V1/T1 = P2V2/T2。在这个公式中,P1和P2分别代表气体在两个不同压力下的压强,V1和V2分别代表气体在两个不同体积下的体积,T1和T2分别代表气体在两个不同温度下的温度。 盖斯定律的核心思想是,在恒定温度下,气体的压力和体积成反比,即当压力增加时,体积减少。这可以通过盖...