盖斯定律是一种计算化学反应热的神奇方法，它可以让我们用简单的加减法就能得到复杂的反应热。它的秘密就在于：化学反应的热效应只取决于反应前后的物质状态，而不受反应过程的影响。这个定律是由俄国化学家盖斯（Germain Henri Hess）在1840年发现的，他用它来解释了物质的热含量和能量变化与其反应路径无关的现象。 ...
1、盖斯定律内容 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。2、理解盖斯定律 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是...
盖斯定律是热化学中的基础原理,由俄国化学家盖斯于1840年提出。该定律指出,在等压或等容条件下,无论化学反应是一步完成还是分多步进行,其总反应热相等,仅取决于反应的始态和终态。这一规律为间接计算难以直接测量的反应热提供了理论依据,广泛应用于热力学研究。 一、核心定义与提出背景 盖斯定...
疑难解惑 | “秒杀”盖斯定律计算△H 盖斯定律计算焓变是高考化学经常的考点,通常解题方法是运用方程式叠加法进行计算。本次给大家分享一种另类的解题方法。请看例题: 对于此类题目如果方程式就两个相对比较容易,但如果大于等于3个,关系比较复杂,一堆化学符号字母看的...
盖斯定律是指在一个封闭系统中,对于任意两个事件A和B,它们同时发生的概率等于事件A发生的概率乘以事件B在已知事件A发生的条件下发生的概率。盖斯定律四则运算规则是指在已知多个事件的条件下,计算某个事件发生的概率的方法。具体来说,如果已知事件A、B、C、D等多个事件的概率及它们之间的关系,可以通过以下四则运算...
盖斯定律指出,化学反应的热效应只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 盖斯定律(Hess's Law)是热力学基本定律之一,核心在于焓变(△H)是状态函数,其值仅由反应物和生成物的状态决定,与反应路径无关。例如,若反应A→C可通过A→B→C分步实现,则总焓变等于各步焓变之和(△H₁ + △H₂ = △...
1盖斯定律的定义不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2盖斯定律的应用应用盖斯定律，可以间接计算以下情况的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应往往有副反应发生(产品不纯...
盖斯定律的内容: 一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成的,其反应热(焓变)是相同的。 (1)化学反应的反应热,只与反应体系的始态、终态有关,与反应进行的途径无关。 (2)反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。 则△H = △H1+△H2 = △H3+△H4+△H5 ...
盖斯定律 1.盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2.盖斯定律的理解 设反应物A变为生成物D,可以有两个途径,如图所示: ①由A直接变成D,反应热...
解:盖斯定律的应用技巧1.首先正确写出目标反应;2.对参照反应进行预处理:看目标反应中反应物和生成物在哪个参照反应中,再看反应物在参照反应中是反应物还是生成物;(1)若目标反应中的反应物在参照反应中是反应物,且二者计量数也相同,则只需将参照反应按原顺序写下来;但若计量数不同,则需找出参照反应和目标反应中...