角量子数l决定轨道角动量大小,磁量子数m表示角动量在磁场方向(z方向)分量的大小,自旋量子数s则表示轨道自旋角动量大小,自旋磁量子数ms表示自旋角动量在磁场方向(z方向)分量的大小。 n取值为1、2、3……;l=0、1、2、……、n-1; m=0、±1、±2、……±l s取值只有1/2 ms=±1/2...
答案 n是电子层,m是亚层,l是轨道,至于ms 是电子自旋方向。因为不可能找到两个完全相同的电子,所以即使电子n m l都一样,自旋方向也会不一样。 所以说描述一个确定的原子轨道需要n m l 而一种运动状态就另需要ms了。 其实这方面只需要了解,在高考中是不会出现的。除非你是想去参加奥赛。相关推荐 1高二化学...
四个量子书分别为:主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解:主量子数:表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上;副量子数:在该电子层上的角速度(角速度还不一样吗?)磁量子数:在该层中,确定的角速度下,运行的方向(x,y,z)自旋量子数:电子自旋速度.请问可以这样理解...
·比如n=1, l=0;n=2, l=0,1; n=3, l=0,1,2; ·n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层 原子中的能级主要由主量子数n和角量子l数决定 3.磁量子数——m:取值受角量子数 l 的影响 ·取值范围:m [0,±1,±2,…,±l],共(2l+1)个取值 4. 自旋量子数——ms:±...
量子数是描述原子中电子状态的四个重要参数，它们分别是主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（m）和自旋量子数（ms）。主量子数（n）是由核外电子所在的电子层数决定的，它是一个正整数，表示电子离原子核的距离，n的取值为1, 2, 3, 4, ...。角量子数（l）小于主量子数n，且为非负...
正确 量子力学对核外电子运动状态的描述引出四个量子数,即电子的运动状态可以用四个量子数来规定。主量子数n,角量子数l,磁量子数m和自旋量子数ms。其中n,l和m三个量子数确定电于在空间运动的轨道,称为原子轨道。电子不仅在核外空间不停地运动,而且还做自旋运动,自旋量子数ms规定电子自旋运动状态。反馈...
A. n、l B. n、l、ms C. 。n、l、m D. n、l、m、ms 相关知识点: 试题来源: 解析 C 思路解析:主量子数(n)决定电子的离核远近,角量子数(l)确定原子轨道的形状,磁量子数(m)决定原子轨道在空间的取向,故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态,即一个原子“轨道”。 答案:C...
用4个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态,不合理的是( )。 A.3,2,-2,+1/2; B.3,1,1,+1/2;C.3,2,1,-1/2; D.3,0,1,-1/2。 相关知识点: 试题来源: 解析 D 根据四个量子数n、l、m、ms的取值要求,n可以取1、2、3、4等正整数。l可以取0、1、2、3、4等正整数,但是...
【答案】：对 解析：(1)对于费米子系统，不能有两个或两个以上的费米子处于同一状态。这称之为泡利不相容原理。 根据泡利不相容原理，由一组量子数(n，l，m，ms)所表示的状态，最多只能容纳一个电子