角量子数l决定轨道角动量大小,磁量子数m表示角动量在磁场方向(z方向)分量的大小,自旋量子数s则表示轨道自旋角动量大小,自旋磁量子数ms表示自旋角动量在磁场方向(z方向)分量的大小。 n取值为1、2、3……;l=0、1、2、……、n-1; m=0、±1、±2、……±l s取值只有1/2 ms=±1/2...
四个量子书分别为:主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解:主量子数:表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上;副量子数:在该电子层上的角速度(角速度还不一样吗?)磁量子数:在该层中,确定的角速度下,运行的方向(x,y,z)...
答案 n是电子层,m是亚层,l是轨道,至于ms 是电子自旋方向。因为不可能找到两个完全相同的电子,所以即使电子n m l都一样,自旋方向也会不一样。 所以说描述一个确定的原子轨道需要n m l 而一种运动状态就另需要ms了。 其实这方面只需要了解,在高考中是不会出现的。除非你是想去参加奥赛。相关推荐 1高二化学...
·取值范围:m [0,±1,±2,…,±l],共(2l+1)个取值 4. 自旋量子数——ms:±1/2 自旋量子数有且只有正负二分之一两个值 5.s能级只有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,f能级有7个轨道,每一个轨道能容纳的电子数为2. 解释图中讲解的内容: eg.在k电子层中,有1s一个轨道,能容纳2个电子 ...
下列关于n、l、m、ms四个量子数的说法中,正确的是 ( ) A. 一般来说,n值越大,电子离核平均距离越远,能量越低 B. l有多少个取值,就表示该电子层有多少个不同能级 C. 对于确定的n值,m的取值共有(2n+1)个 D. ms描述电子的自旋运动,处于同一个原子轨道上的电子自旋运动状态只能有一种 ...
原子中每个电子的运动状态由四个量子数n、l、m、ms确定。假设它的取值规则为:n=1,2,3…;l=0,1,2…,(n-1);m=0,±1,±2,…,±l;ms=±12,
填上n、l、m、ms等相应的量子数:量子数 确定多电子原子轨道能量E的大小;Ψ的函数式则是由量子数 所确定;确定核外电子运动状态的量子数是 ;原子轨道或电子云的角度分布图的不同情况取决于量子数 。相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]主量子数n和角量子数l;主量子数n、角量子数l和磁量子数m;主量子数n、...
原子结构原子中每个电子的运动状态由四个量子数n,l,m,ms确定.假设它的取值规则为:n=1,2,3,……;l=0,1,2,…,(n-1);m=0,±1,±2,…,±l;