答案 n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 ; n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 ; n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 ; n=2,l=1,m=-1,ms=+1/2 ; n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 规律:n=1,2,3,4.l=0,1,2,3.(n-1)m=0,(+/-)1,(+/-)2,(+/-...
若四个量子数n,l,m和ms的取值及相互关系重新规定如下。 n为自然数。 对于给定的,n值,l可以取下列n个值: l=0,1,2,…,(n-1) 对于给定
ms(自旋量子数): ms决定了电子的自旋方向。 ms的取值只有两个:-1/2和+1/2,分别对应电子的两个自旋方向(通常用↑和↓表示)。 需要注意的是,每个轨道(由n、l、ml确定)最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 这四个量子数之间的关系是:它们共同决定了电子在原子中的唯一状态。换句话说,一个电子在原子中的...
4. 自旋量子数——ms:±1/2 自旋量子数有且只有正负二分之一两个值 5.s能级只有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,f能级有7个轨道,每一个轨道能容纳的电子数为2. 解释图中讲解的内容: eg.在k电子层中,有1s一个轨道,能容纳2个电子 在L电子层中,有2s、2p两个能级,总共四个轨道,能容纳8个电...
n,l,ml,ms四个量子数的关系 表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一,符号是l,是代表角动量的量子数,确定电子云的形状。当n(主量子数)值一定时,l只能取0,1,2,3…(n-1)等值。 角量子数和能量有关的量子数。从经典力学的概念可知,任何旋转体都有绕轴的角动量。 它就是一个矢量。当它不是已连续...
n l m ms之间的关系 n、l、m、ms之间的关系是主量子数n决定能量高低,轨道量子数l决定电子云的形状,磁量子数m决定电子云的伸展方向,自旋量子数ms决定核外电子的自旋方向。 n是主量子数,对电子能量的影响通常是最大的。主要表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子...
若四个量子数n,l,m和ms的取值及相互关系重新规定如下:n为正整数。对于给定的n值,l可以取下列n个值:l=0,1,2,...,(n-1)。对于给定的l值,m可以取下列(l+1)个值:m=0,+1,+2,…,+l;ms=±1/2。据此可以得到新的元素周期表。试根据新的周期表回答下列问题:(1)第二、第四周期各有多少种元素?(...
首先，我们需认识这四个量子数：1. 主量子数——n：它表明电子位于哪个电子层。2. 角量子数——l：它代表电子的亚层或能级，原子中的能级主要由n和l决定。3. 磁量子数——m：它的取值受l的影响。4. 自旋量子数——ms：它只有两个值，即±1/2。5. 不同能级的轨道数：s能级有1个轨道，p...
求解薛定谔方程的三个重要参数:n、l、m(四个量子数的物理意义和取值规律), 视频播放量 12426、弹幕量 16、点赞数 204、投硬币枚数 64、收藏人数 186、转发人数 45, 视频作者 跟窝学材料, 作者简介 Seeking the Beauty of Materials ,相关视频:【结构01】四个量子数,【
比如氢原子的核外只有一个电子,用四个量子数表示电子的运动状态为n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为: n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=...