实际上，甲烷（CH₄）分子中的四个碳氢键（C-H键）的键能理论上是相同的。这是因为在甲烷分子中，碳原子采取sp³杂化轨道与四个氢原子形成四条等同的σ键。这意味着每一个C-H键都由一个碳原子的sp³杂化轨道和一个氢原子的1s轨道重叠而成。如果考虑键能的话，甲烷中的所有C-H键都是等价的，具有相同的键
甲烷都是等价建，乙稀、乙炔的键能受碳碳二健、三键的影响，所以键能不同。甲烷中是碳氢单键；乙稀中含有碳碳二健；乙炔中含有碳碳三键。甲烷中C-H键键能：413kJ/mol；乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙炔中心C原子采用sp杂化。
成键电子最为稳定，然后是孤对电子，其次是单电子。甲烷为sp3杂化，变为甲基自由基sp2杂化，这里面杂化...
碳氢键键能的差异主要源于碳原子间的连接类型。在甲烷（CH4）中，所有碳原子与氢原子通过单键相连，其键能固定为413kJ/mol。然而，乙稀（C2H4）的结构中，碳原子之间通过双键连接，形成了一个平面的分子构型，这种碳碳双键的强度介于单键和三键之间，因此其键能相对甲烷有所增加。同样，乙炔（C2H2）中的...
结果1 题目【题目】以共价键结合的双原子分子裂解成原子时所___。能量越___,化学键越___。甲烷分子里碳氢键的键能为___kJ· $$ m o l ^ { - 1 } $$。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 吸收的能量大 稳定 413.4 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目在甲烷分子中,4个碳氢键均是 的,碳氢键的夹角为 ,键能为 相关知识点: 试题来源: 解析 等同、109 度 28 分.413. 4KJ ・ 反馈 收藏
甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。不同杂化方式的碳原子因杂化轨道s成份的多少不同，电负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4，1/3，1/2，电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大，碳氢键越强，键长越短，键能越大。
甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。不同杂化方式旁侍余的碳原子因杂化轨道s成份的多少不谈备同,电运滚负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4,1/3,1/2,电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大,碳氢键越强,键长越短,键能越大。 00分享举报您...
怎么解释甲烷的四个碳氢键键能不同,尤其是第四个键能反而小 送TA礼物 来自Android客户端1楼2021-03-10 15:10回复 皇家新德里 碳负离子 3 别沉 来自Android客户端2楼2021-03-10 15:13 回复 小达达80 共轭作用 4 键能越大越不稳定,第四个最稳定,键能最小 来自手机贴吧3楼2021-03-10 16:21...