百度试题 题目kJ·mol-1 ,试计算甲烷分子中C-H 键的键能 。*** 相关知识点: 试题来源: 解析 答:键能 C-H=(74.9 + 718 + 4×218)÷4=416.2(kJ·mol-1) 反馈 收藏
百度试题 题目甲烷的C-H键键能为一恒定值,而C-H键的离解能有四个不同值 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
百度试题 结果1 题目甲烷分子C−H键的键能等于离解能。相关知识点: 试题来源: 解析 错误 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目甲烷分子 C−H 键的键能等于离解能。 A. 正确 B. 错误 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目甲烷的 C-H 键键能为一恒定值,而 C-H 键的离解能有四个不同值。 A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为718kJ·mol-1,试求甲烷分子中C—H键的键能。相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
已知CH4的生成热为一74.9 kJ.mol-1,H的生成热为218 kJ.mol-1,碳的升华热为717 kJ.mol-1,试计算甲烷分子中C—H键的键能。
百度试题 题目甲烷分子 C−H 键的键能等于离解能。A.正确B.错误 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
答案 在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子,所以四个C—H键是等同的。可表示为(2)由以上分析可知 ①在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化...
甲烷呈正四面体形,它的4个C—H键的键能、键长相同,H—C—H的键角109°28′,按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C- H单键都应该是σ键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到正四面体形的甲烷分子。请解释原因___。(...