焓和反应焓变 焓又称热函，是热力学函数之一，也是体系的状态函数之一。通常用符号“H”表示。焓的定义是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓的因次与能量相同，为焦耳（J）。焓是体系状态的单值函数，其增量△H=H₂-H₁（即终态H₂减去始态H₁），即成为反应焓变，仅决定于体系...
焓变的定义是: 焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系...
焓无法测量,不同的物质具有不同的焓。在化学反 应中由于反应物和生成物所含的能量(焓)不同,就会有能量 的变化,这个能量的变化即焓值差,就是我们所说的焓变。 焓变用符号△H表示,常用单位为的$$ k J \cdot m o l ^ { - 1 } $$的。从宏观角度 分析:$$ \Delta H = H _ { 生成物 } - H _...
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式 ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变，记为△Hₘ，单位为kJ/mol。计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。Hess定律的实质是指出了反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的...
一、焓变与反应热 1.基本定义: ①焓变:生成物与反应物的焓值差,焓变定义式 ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位KJ /mol ②反应热:在一定温度下,化学反应所吸收或放出的热量。 恒压条件下,它等于反应前后体系的焓变,用符号ΔH表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1 ...
在标准压力(100kPa)下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用符号△fHmϴ表示。 其中,下标f表示"生成",下标m表示反应进度为ε=1mol,上标ϴ表示标准状态,标准摩尔生成焓的单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
焓变计算公式 简介 1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出...
标准焓变是恒压下，化学反应的焓变可由实验测定Qp而得到，但一般也可利用热力学数据计算得出，由于焓的绝对值和内能一样，也是无法测定的。因而只能采取一些相对的标准，这样可方便地计算反应的焓变，常把 △rHm一称作标准摩尔焓变，△rHm一中，r表示反应，(-)表示反应时压力为100kPa，m表示化学进度为1mol。