焓变的定义是: 焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系...
焓变的定义是在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。表示符号是△H,单位为kJ·mol⁻¹。 1. **定义分析**:焓变(ΔH)的定义明确指出其适用条件为**恒温、恒压**环境,且特指化学反应中的热量变化。这与热力学第一定律中焓的定义(H=U+PV)一致,符合恒压条件下热量变化等...
焓变的本质是化学能的变化。在化学反应中,旧化学键断裂和新化学键形成时,化学能的增减会通过热能形式释放或吸收,这一能量差值即为焓变。根据热力学第一定律,焓变的数学表达式为:ΔH = H(产物) - H(反应物) 其中,H代表系统的焓值。若ΔH < 0,反应释放热能(放热);若ΔH > 0,反应...
化学百科 焓变的定义是指焓的变化量,用符号ΔH表示。焓是热力学中的一个重要状态函数,表示一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。简单来说,焓变就是生成物与反应物的焓值差。 描述系统状态:焓变是一个描述系统状态的状态函数,没有明确的物理意义,但能告诉我们系统...
焓变(△H):指物质发生变化 (可以是化学反应,也可以是状态改变) 的同时能量的变化,焓变数据可以通过实验测量得到。定义:△H=H(反应产物)-H(反应物),根据定义△H
焓变(ΔH)的定义是恒压条件下的反应热变化,单位为kJ/mol(千焦每摩尔)。 焓变(ΔH)是热力学中表示系统在恒定压力下发生某过程(如化学反应)所吸收或释放的热量,由公式ΔH=H(产物)-H(反应物)定义。若ΔH为负值,反应放热;若为正值,反应吸热。其常用单位为kJ/mol或J/mol,根据具体反应的热量规模选择。题目...
1.基本定义: ①焓变:生成物与反应物的焓值差,焓变定义式 ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位KJ /mol ②反应热:在一定温度下,化学反应所吸收或放出的热量。 恒压条件下,它等于反应前后体系的焓变,用符号ΔH表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1 ③键能:键能是指气态基态原子形成1 mo...
百度试题 结果1 题目焓变的定义是什么?相关知识点: 试题来源: 解析 焓变:化学反响过程中所释放或者者吸收的能量,都可以用热量(或者者转换成相应的热量)来表示,称为焓变(ΔH)。 单位:kJ/mol或者者kJ·mol1。反馈 收藏
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确... 结果一 题目 焓变的定义是什么 答案 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,...