注意,虽然内能 U 是态函数,但是做功 W 和热量 Q 都不是态函数,因为这两者显然和具体过程有关,它们是过程量。 三、理想气体 值得注意的是,热力学可以给出各个热力学函数(即态函数)之间的关系,但是热力学无法直接给出热力学函数的具体形式。例如物态方程、内能函数等,往往通过实验获得。但是实验太过于唯象,好在后...
1、热力学定律的数学化 热力学第零定律指出,相互达到热平衡的系统具有共同的非力学量,即态函数温度T。 热力学第一定律指出,功和热都是能量转化的形式,效果是相同的,因此可以给出态函数内能U,若外界向系统传热dQ,对系统做功dW,那么dU=dQ+dW。 热力学第二定律有多种表述,如开尔文表述:不可能从单一热源吸热,使...
1. 内能(U)是系统所含的全部能量,它是系统的一个状态函数,表示系统的内部能量状态。内能的变化可以通过热交换或做功来实现。 2. 焓(H)是系统的内能和对外界做的功的总和,即H=U+PV。焓是一个状态函数,描述了系统的能量与体积之间的关系。焓的变化可以通过热交换和对外界的功来实现。 3. 自由能(G)是系统...
百度试题 结果1 题目基本热力学函数有哪些?相关知识点: 试题来源: 解析 物态方程p=p(T,V),内能U和熵S,其他函数都是从这几个最基本的热力学函数推出来的.比如焓,热能等等 反馈 收藏
其次,焓是另一个重要的热力学函数。焓通常用符号ΔH表示,在标准状态下表示系统的焓变化。在常压下,焓变化等于系统所吸收的热量。焓在化学反应中有着重要的应用,例如在燃烧反应中,焓的变化可以帮助我们计算反应的热效应,从而了解反应的放热或吸热性质。 另外,自由能也是热力学中的重要函数之一。自由能通常用符号ΔG...
2.9 生成热 10:43 2.10 燃烧热 04:33 2.11 由键能估算反应热 03:51 2.12 过程进行的方式 10:34 2.13 化学反应进行的方向 02:16 2.14 反应焓变对反应方向的影响 04:20 2.15 混乱度和微观状态数 05:25 2.16 状态函数 熵 04:25 2.17 热力学第三定律和标准熵 02:23 2.18 对过程熵变情况的...
例300K时,1mol某理气,其压力由1atm增至10atm,求△G 解法一:因理气的H,U只是温度的函数,因而△H=0, △U=0,体系的 △S可根据可逆过程中的热温商求算 △S=QR/T; T △S= QR 故△G= △H- T △S=0- T △S= QR= WR=-RTlnP1/P2=5744Jmol-1 解法二: △G=∫ p1 p2Vdp = RTlnP2/P1=57...
热不是状态函数。 功:系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量,符号为W。功不是状态函数。 焓:物理意义是体系中的热力学能再加上PV这部分能量的一种能量,H=U+pV。焓是状态函数。 熵:表示系统中微观粒子混乱度的一个热力学函数,其符号为S,单位是J·K-1。系统的混乱度愈大,熵愈大。熵是状态函数。
第四章热力学函数规定值 在热力学中,我们只能通过实验求算两个不同状态间的热力学函数的变化值，而无法求得某一状态函数如U、H、S、A、G的绝对值。于是人们为状态函数选择一个基线作为基准，并规定其热力学函数值，通常规定为零。从该基准到某一状态的热力学函数变化值就是该状态的热力学函数规定值。§4-1...