热不是状态函数。 功:系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量,符号为W。功不是状态函数。 焓:物理意义是体系中的热力学能再加上PV这部分能量的一种能量,H=U+pV。焓是状态函数。 熵:表示系统中微观粒子混乱度的一个热力学函数,其符号为S,单位是J·K-1。系统的混乱度愈大,熵愈大。熵是状态函数。
热是一个传递过程,产生多少热是指从一个状态到另一个状态的变化,是状态间变化的累积量不是某一状态值,所以说热不是状态函数。 状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。 状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始...
热不是状态函数。状态函数是描述系统状态的宏观性质,它只与系统的始态和终态有关,而与变化途径无关。在热力学中,常见的状态函数有内能、焓、熵等。 热则是一个过程量,它描述的是系统与环境之间由于温度差异而传递的能量。热的大小不仅与系统的始态和终态有关,还与变化过程(如加热速率、时间等)有关。因此,热...
热和功并非状态函数。状态函数指的是体系特性的宏观性质，通常具有能量量纲，如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能。状态函数在平衡状态下有确定值，且仅由体系的始态和终态决定。它们相互关联、制约，分为广度性质和强度性质，前者与物质量有关，后者无关。状态函数表征体系状态的宏观特性。在平衡状...
1.这种理解不对哦.系统处于某种状态必须是其所有状态函数都是一个确定的唯一的值,只要两个系统任意一种状态函数不同,那么就说:这两个系统处于不同状态.即“系统状态发生改变”并不意味着“所有的状态函数都发生改变”.2.热力学第一定律:dU=W+Q,Q=dU-W,Qp=(dUp)-W=Cp×dT-(-P×dV)=Cp×dT+P×dV=...
这充分说明了内能只取决于系统的始末状态,而与过程无关,因此它是一个状态函数。 这就好比你从A地到B地,可以开车、坐火车、骑自行车,路线完全不同,耗费的时间、精力也不一样,但最终到达的地点是相同的。 内能的变化量ΔU就类似于你到达B地的这个“事实”,而功W和热Q则类似于你所选择的交通工具和路线。
不是。热是非状态函数。
1、状态函数的值是唯一确定的，它们只取决于系统的内部状态，与系统达到该状态的方式无关。这意味着，如果我们知道系统的初始状态和经历的物理过程，我们就可以确定状态函数在任何时间点的值。2、状态函数的变化量是由物理过程决定的。当系统经历一个物理过程时，状态函数的值可能会发生变化。这种变化量...
不是 热和功都不是状态函数。状态函数指的是数值仅由系统状态决定而与与途径无关的函数。一般是系统的...
物质的状态是指温度T,压力P,体积V,比热容C是体现一定量的物质在一定的状态下升高或降低温度时所吸收的热量的物理性质,与状态无关,所以不是状态函数,二定容热容Cv和定压热容Cp表示一定量的的物质在一定的状态下的物理性质,是与物质的体积,压力等状态相关的函数,所以说是状态函数 ...