答案 有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.相关推荐 1水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?反馈 收藏 ...
(2)溶液中由水电离出的H+和OH的浓度相等。( 相关知识点: 试题来源: 解析 (2)溶液中由水电离出的H+和OH 的浓度相等。(√ 结果一 题目 (2)溶液中由水电离出的H+和OH的浓度相等。() 答案 (2)溶液中由水电离出的H+和OH的浓度相等。()相关推荐 1(2)溶液中由水电离出的H+和OH的浓度相等。() ...
溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol/L,OH-要与部分NH4+结合,剩下10^-12mol/L.上句话:水电离出的H+的物质...结果一 题目 溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH...
1、一定相等 2、请区分“水电离的”和“溶液中的”3、盐的水解的本质是水电离平衡的正向移动 4、可...
在任何溶液中，由水电离出的氢离子（H+）浓度与氢氧根离子（OH-）浓度相等。这一基本原理是基于水的自偶电离特性。水分子（H2O）在纯态下能够自发地进行电离，形成H+和OH-离子。在任何水溶液中，这个电离过程都是同时发生的。数学上，可以通过以下平衡常数表达式来描述这一现象：Kw = [H+][OH-]。
2.在任何水溶液中,由水电离出的H+和OH 的浓度是否一定相等 相关知识点: 试题来源: 解析 2.(17)/(15). 结果一 题目 2.在任何水溶液中,由水电离出的 H+和OH 的浓度是否一定相等 答案 2.(17)/(15). 相关推荐 12.在任何水溶液中,由水电离出的 H+和OH 的浓度是否一定相等 ...
水电离：H2O＝＝H＋ ＋ OH－，是按1：1的比例电离的，所以水电离的H＋和OH－总是相等的，KOH能抑制水的电离，只是说水的电离程度小了，并不能改变比例关系。
A. Cl- B. HCO C. Na+ D. NO 相关知识点: 试题来源: 解析 B 解析:由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=1×10-13 mol/L,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HCO一定不能大量存在. 答案:B反馈 收藏 ...
10负十三次方摩尔每升（常温下，H+和OH-的浓度 积等于10的负14次方，由硫酸浓度可知 H+的浓度为0.1，水电离出的H+浓度可忽略，OH-的浓度全由水提供，且水电离出的H+和OH-的浓度 相等，就可以求得答案了
因为溶液中有可能其他物质也会电离出氢离子或氢氧根，比如氯化氢溶液中氢离子与氢氧根就不相等。单水电离出的氢离子与氢氧根是一比一，所以水电离出的氢离子与氢氧根总是相等的