对于任何稀溶液,水电离出的H+和OH-都相等.但是要满足[H+][OH-]=Kw所以如果溶液是酸或碱的话,水电离出的H+,OH-都很少;如果溶液是强酸弱碱盐或强减弱酸呢盐,则水电离出的H+,OH-较大 APP内打开 为你推荐 查看更多 怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等? 看是酸碱,...
下面的讨论基于25℃.是这样的,水电离出的H+和OH-一定是相等的,水电离出的H+和OH-的乘积不恒为10^-14,是水中的c(H+)*c(OH-)=10^-14.在酸溶液中,忽略水电离出的H+,因为在酸溶液中酸电离出的H+远大于水电离出的H+.在碱... 结果一 题目 室温下,在pH=12的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-...
1、一定相等 2、请区分“水电离的”和“溶液中的”3、盐的水解的本质是水电离平衡的正向移动 4、可...
在任何溶液中，由水电离出的氢离子（H+）浓度与氢氧根离子（OH-）浓度相等。这一基本原理是基于水的自偶电离特性。水分子（H2O）在纯态下能够自发地进行电离，形成H+和OH-离子。在任何水溶液中，这个电离过程都是同时发生的。数学上，可以通过以下平衡常数表达式来描述这一现象：Kw = [H+][OH-]。...
是这样的 由于1mol水电离产生1mol氢氧根和1mol氢离子，所以水电离出的两者都是相同的 但是有些盐溶液...
水电离：H2O＝＝H＋ ＋ OH－，是按1：1的比例电离的，所以水电离的H＋和OH－总是相等的，KOH能抑制水的电离，只是说水的电离程度小了，并不能改变比例关系。
解析 解析: 由水电离的 H + 、 OH - 的浓度相等,所以 c (H + ) 水 = c (OH - ) 水 = = 1 × 10 - 13 mol/L ,此溶液可能是 pH = 1 的酸溶液,也可能是 pH = 13 的碱溶液,所以 HCO 一定不能大量共存。 答案: B 反馈 收藏 ...
答案 PH=9 所以水中得OH-就为1.0×10^(-5) 水电离的H+就为1.0*10^(-9) 水电离出的OH-的浓度与电离出的H+浓度相同 楼上得说错了..相关推荐 1关于电离和PH值的问题PH=9的NAOH溶液中,由水电离出得H+和OH-的浓度分别为多少?反馈 收藏
对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol/L,OH-要与部分NH4+结合,剩下10^-12mol/L.上句话：水电离出的H+的物质的量浓度指水一共电离出的H+的浓度,包含可能被别的物质结合的部分.水电离出的OH-的物质的量浓度指水一共电离出的OH-的浓度,包含可能...
由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。 标签:室温溶液中水电离以及OH 本试题来自[gg题库]本题链接:https://www.ggtiku.com/wtk/114505/812167.html...