如NaHSO4溶于水时的电离方程式为 NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^(2-) 虽然有H+生成但同时还有 Na^+ 成,所以 NaHSO_4 不属于酸。 结果一 题目 (2)在水溶液中能电离出 H^+ 的化合物一定是酸吗?在水溶液中能电离出OH 的化合物一定是碱吗 答案 (2)提示:理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字,即:酸电...
水溶液中能电离出 H+的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 相关知识点: 试题来源: 解析 A 答案A 解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出 H+;铵盐(如 NH 4Cl)一般不含金属元素; 含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素,只含氧元素和另一种元素的化合物才是...
B.水溶液中能电离出阳离子全都是H+的化合物,例如硫酸氢钠,电离产生氢离子但属于盐,故B错误;C.氧化物是指只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素的化合物,故C错误;D.酸式盐可以看做是酸分子中的H被金属阳离子或NH4+不完全取代的产物,故D正确;故选:D. A.含两种以上元素的纯净物是化合物;B.硫酸氢钠电离...
A、在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸,如硫酸氢钠属于盐类,故A错误;B、能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物,酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水,故B正确;C、在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物才属于电解质,故C错误;D、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故D错误.故选B. A、电离出的...
在水溶液中能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4是盐，故B错误；C、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物，故C错误；D、氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，故D正确；故选D．
以下有关化学根本概念的说法正确的选项是 A. 在水溶液中能电离出H+的化合物是酸 B. 溶液与胶体的本质区别:分散质颗粒的直径大小 C. 纯洁物与混合物的区别:是否仅含有
下列说法中正确的是 A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
下列说法正确的是( )A.所有固体氮肥都可以与碱直接反应产生氨气B.在水溶液里能电离出H+的化合物不一定是酸C.电解质水溶液呈中性的原因一定是溶液中阳离子个数与阴离子个数
解答解:A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,能电离出H+的化合物不都是酸,如硫酸氢钠属于盐,故A错误; B、微粒直径在1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体,小于1nm分散质形成的分散系为溶液,大于100nm分散质形成的分散系为浊液,故B错误; ...
D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 CD A.氧化还原反应的本质为电子的转移,特征为化合价的变化,A正确;B.在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,B正确;C.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小,C错误;D.NH3溶于水...