1.沉淀溶解平衡原理。(1)沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)。在一定温度下,当溶解速率和沉淀速率时,形成 AgCl溶液,达到平衡状态。(2)表示方法:(3)溶度积:描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的常数,用K表示。例如H_(sp)(AgCl)= K_(sp)[Fe(OH)_3]=K反映难溶电解质在水中的oK只与有关。(4)沉淀溶解平衡...
【解析】沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多 多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并 不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下 属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面 溶入水中; ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸 引,回到AgCl表面,...
（3）同离子效应：在沉淀溶解平衡体系中加入相同离子，会使得平衡向沉淀方向移动，但Ksp值不受影响。（4）其他因素：向沉淀溶解平衡体系中加入能与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体的离子，将促使平衡向溶解方向移动，而Ksp值保持不变。因此，沉淀溶解平衡受难溶电解质特性、浓度、温度、同离子效应和其他因素影响。
(1)沉淀的溶解:减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的 方向移动。(生成弱电解质,发生氧化还原反应,生成难离解的配合物 离子→eg.氢氧化铜的溶解) 解释:①“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3的原因? ②Mg(OH)2中加入NH4Cl可以溶解? (2)沉淀的转化:溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越 大,...
沉淀溶解平衡原理是指，在一定的温度和pH环境下，溶质分为沉淀形态和溶质形态。一般地，一种物质的沉淀率会随溶液的温度或pH 值，以及物质分子间相互作用或催化剂、补助试剂等辅助物质的存在而发生变化。如同撒水石头一样，如果溶液中化学分子间的斥力弱于粘附力，溶质就有可能析出沉淀物。2生成溶质沉淀物的条件 从...
根据勒夏特列原理,平衡向 **溶解方向移动**,最终CaCO₃溶解。2. (2) **Mg(OH)₂的溶解平衡**: Mg(OH)₂的溶解平衡为 **Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)**。 加入NH₄Cl时,NH₄⁺(来自NH₄Cl电离)与溶液中OH⁻结合,生成弱电解质NH₃·H₂O(NH₄⁺ +...
沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下,当___速率和___速率相等时所达到的平衡状态,称为沉淀溶解平衡。(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例,表达式:AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)。∠C+∠A+∠C+∠A(3)溶解平衡的特征∴(-2,-1/2,-1/4,-4/9) 相关知识点...
沉淀的溶解平衡常数Ksp与溶解度S并非同一物理量。但在常规情况下，两者呈现正相关，即Ksp值增大时，S值亦增大；反之，Ksp值减小时，S值亦减小。但需注意，这并非绝对，例如Ag2CrO4与AgCl便属于例外。Ksp值的大小会影响溶解度，而当两种难溶物含有共同离子时，共同离子的存在会影响物质的溶解与转化。> 溶解度顺序...
1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶 解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）特点：逆：可逆反应动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：溶液达到平衡状态时，离子浓度保持恒定变：当改变外界条件时，...