(2)根据金属活动顺序: (3)同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S2->S>SO2),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性. (4)反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化性或还原性越强....
在化学反应中，物质的氧化性和还原性是相互关联的，因为氧化和还原是同一反应的两个不同方面，物质在失去电子时表现为还原性，而在得到电子时则表现为氧化性。1、根据金属或非金属的活动性判断 金属单质还原性逐渐减弱,对应的阳离子氧化性逐渐增强。K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…非金属单质氧化性逐渐减...
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1.根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性:左<右 还原性:左>右 ⑵同主族 氧化性:上>下 还原性:上<下 2.根据金属(非金属)活动顺序表判断 ⑴金属 还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属 氧化性(单质):还原性(离子):...
氧化性,还原性强弱的判断方法 (一)根据化学方程式判断 (1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原...
氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少。
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1.根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性:左<右 还原性:左>右 ⑵同主族 氧化性:上>下 还原性:上<下 2.根据金属(非金属)活动顺序表判断 ⑴金属 还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属 氧化性(单质):还原性(离子):...
1. 以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素在周期表中的位置为依据. ① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强...
氧化性,还原性强弱的判断方法 (一)根据化学方程式判断 (1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原...
氧化性,还原性强弱的判断方法 (一)根据化学方程式判断 (1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原...
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.如氧化性:Fe3+>Fe2+,S(+6)>S(+4)>S(0)特例:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)2. 依据元素周期表判断...