1. 以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素在周期表中的位置为依据. ① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强...
元素的金属性越强,其对应单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,据此分析解答。【详解】A. 同一主族元素从上到下,单质还原性依次增强,所以还原性:Li<Na<K<Rb,A正确;B. O、S、P、Si四种元素的非金属性依次减弱,所以氧化性:O2>S>P...
20.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO3->I-.氧化性IO3->I2>SO${\;} {4}^{2-}$.向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.则x=3mol.
还原性：S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2
氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳...
根据标准电极电位数值,排列标准态水溶液中下列电对的氧化型物质的氧化性强弱顺序和还原型物质的还原性强弱顺序:Fe3+/Fe2+,Zn2+/Zn,Cu2+/Cu,Sn2+/Sn,MnO4-/Mn2+,F2/F-,Ca2+/Ca,S4O62-/S2O32-,I2/I-,Cl2/Cl-,Br2/Br-,O2/H2O,Cr2O72-/Cr3+,PbO2/Pb2+,S2O82-/HSO4-....
2.氧化性和还原性相对强弱的比较(1)根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱①根据金属活动性顺序:从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子氧化性逐渐增强。②根据非金属活动性顺序:从左到右单质的氧化性逐渐增强,阳离子还原性逐渐减弱。(2)根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性的强弱氧化性:氧化剂氧化产物还...
综上可得氧化性顺序为:BrO3->ClO3->Cl2>IO3-; 还原性强弱顺序为:I2>Cl->Cl2>Br2, 根据以上分析可知,正确的为C, 故选C. 点评:本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性,题目难度中等,解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物. ...
氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，...
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 其他一些的根据元素周期律自行判断。。