因为 氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子,随着卤素的原子序数变大 半径也变大,分散负电荷的能力越强,相应卤负离子的碱性就越弱,其共轭酸的酸性就越强。 从f到i,电负性依次减小,卤素原子和h原子的结合能力越来越弱,hx的键能越来越小,h离子在水中越来越容易电离,h浓度增大,酸性依此增强。 因为分子结构和物理...
这是为什么 之所以出现这一结果 是因为卤族元素从氟到碘 虽然核电荷数逐渐增多 但原子半径逐渐增大 核对外层电子的引力逐渐减小 H—X 键的键能逐渐减小 HX 电离出越来越容易 故氢卤酸的酸性依次增强。 氢氟酸的弱酸性 除了与 H—F 键的键能大有关外 还与 HF 分子间形成氢键而有缔合现象有关。由于氟原子的电负...
特别地，氢氟酸能与SiO2或硅酸盐（即玻璃的主要成分）发生反应，生成易挥发的SiF4气体。其他的氢卤酸并不具备这一特性，因此，氢氟酸通常被保存在铅、石蜡或塑料容器中，而非玻璃容器。在氢卤酸中，氢氟酸和盐酸因其独特性质而备受关注。氢氟酸不仅在刻蚀玻璃方面发挥着关键作用——通过涂抹在刻痕处并挥发，随后去除蜡...
在有过氧化物存在的情况下，烯烃可以和氢卤酸进行反马氏加成。具体解释如下：马氏规则：在一般情况下，烯烃与氢卤酸进行加成反应时，遵循马氏规则，即氢原子会加在氢原子比较多的碳原子上，而卤素原子会加在氢原子比较少的碳原子上。反马氏规则加成：当反应体系中有过氧化物存在时，烯烃与氢卤酸的加成...
轨道重叠越好，形成的键就越稳定。同族元素，从上到下，价层电子轨道能量越来越高，与氢原子轨道能量...
【解析】【解析】乙醇和HX可以在加热条件下发生取代反应生成卤代烃,用HX表示氢卤酸,方程式为: C_2H_5OH+HX→4_2C_2H_5X+H_2OC_2H_5OH+HX→^(q_2)H_2O)【化学方程式的书写原则】1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.2)遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须...
HI是氢卤酸中与卤代烃反应活性较高的一种 。卤代烃的空间位阻会对反应进程产生阻碍 。新戊基卤虽为伯卤代烃但反应活性低 。 反应条件如温度能改变反应的速率和产物 。升高温度通常可加快卤代烃与氢卤酸的反应 。催化剂在某些卤代烃和氢卤酸反应中起关键作用 。无水氯化锌是常用的促进卤代烃与HCl反应的催化剂 。
[110] 1.3 卤化氢和氢卤酸 572播放 04:29 [111] 1.4 卤化物和拟卤素 637播放 09:04 [112] 1.4 卤化物和拟卤素 1471播放 07:16 [113] 1.4 卤化物和拟卤素 1123播放 07:22 [114] 1.5 卤素的含氧化合物(上) 751播放 07:08 [115] 1.5 卤素的含氧化合物(下) 1353播放 07:14 [116] 1.5...
在酸性方面，除了HF属于中强酸外，其余三种卤化氢均为强酸。这主要是因为随着H—X键长的增加，键的强度逐渐减弱，导致氢离子更易电离，从而表现出越来越强的酸性。值得注意的是，尽管HF是弱酸，但它却拥有其他氢卤酸所不具备的特殊能力，即能与SiO2反应生成SiF4和水。这一反应在工业上得到了广泛应用，例如在玻璃...