因为 氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子,随着卤素的原子序数变大 半径也变大,分散负电荷的能力越强,相应卤负离子的碱性就越弱,其共轭酸的酸性就越强。 从f到i,电负性依次减小,卤素原子和h原子的结合能力越来越弱,hx的键能越来越小,h离子在水中越来越容易电离,h浓度增大,酸性依此增强。 因为分子结构和物理形态不同,使它们电离所需要的能量也...
从卤化氢在水中离解为卤素离子和氨离子的难易程度去讲。HF、HCl、HBr、Hl在水中电离的能力 依次增强,也可以说释放氢离子的能力越来越强(如果学生程度不是很好,顺带复习一下酸性强弱 的定义),因此酸性增强。为什么电离能力增强?那是由于氢原子和卤素原子之间的键能在减小 (觉得不好解释键能就说原子之间结合的能力...
最后是氢碘酸(HI),其卤素原子半径最大、非金属性最弱,对氢原子的吸引能力最弱,因此电离程度最高,表现出最强的酸性。 综上所述,氢卤酸的酸性强弱排列顺序为氢氟酸(HF)最弱,其次是氢氯酸(HCl),再次是氢溴酸(HBr),最后是氢碘酸(HI)最强。这一顺序与卤素原子的非金属性、原子半径以及对氢原子的吸引能力密切相关。
综上,氢卤酸酸性强弱是原子半径、键能、分子间作用力及热力学因素共同作用的结果。虽然电负性影响极性,但键能减弱和离子稳定性增强是主导HI酸性最强的核心原因。
王定远在研究中首先明确了氢卤酸的基本化学性质。氢原子和卤原子的电负性差异对酸性有重要作用。极化使得化学键的性质发生改变,进而影响酸性。卤离子的半径大小与极化程度紧密相关。王定远通过实验数据详细阐述了氢卤酸酸性的变化规律。氢卤酸分子的结构特点决定了其极化的可能性。极化导致电荷分布不均,影响了酸的解离能...
氢卤酸(HX)的酸性强弱主要取决于H-X键的键能和阴离子的稳定性。氟原子电负性强,但H-F键能高且易形成氢键导致HF为弱酸。HCl、HBr、HI均是强酸,随着卤素原子半径增大,H-X键能减弱,更易解离出H⁺,同时阴离子(Cl⁻、Br⁻、I⁻)的稳定性因半径增大而增强(电荷更分散)。因此,酸性顺序为HCl < HBr < HI...
答: 氢卤酸得酸性强弱与下述电离反应有关: HX(aq) → H+(aq) + X(aq)HF酸性最弱就是因为F就是一种特别得质子接受体,与H3O+通过氢键结合成强度很大得离子对:即使在无限稀得溶液中,它得电解度也只有15%;而HX中I半径最大,最易受水分子得极化而电离,因而HI就是最强得酸.例8—2、 渗铝剂...
溶质分子在水中变形会影响其极性，变形性越大，极化也越易，导致酸性增强。然而，氢氟酸的酸性在氢卤酸中为何最弱，这主要是因为氟化氢分子的键能高于其他卤化氢，且氟化氢分子与水分子之间形成氢键，导致其电离受到束缚。相比之下，其他卤化氢分子则不具备这种缔合能力，因此氢氟酸的表观电离度明显低于其他氢卤酸。...
◉ 氢卤酸酸性规律 另外，我们还需要了解氢卤酸的酸性变化规律。从HF到HI，随着卤素原子半径的逐渐增大，H-X键的键能逐渐减小，这使得HI的H-I键最易断裂，从而释放出H⁺，使得HI的酸性在氢卤酸中最强。而HF由于H-F键键能最大，最难断裂，因此其酸性在氢卤酸中最弱。此外，卤素原子的电负性从F到I的逐渐...
氢卤酸的酸性强弱 通过实验和计算 由下列数据得到证实 可见 氢卤酸的酸性强弱顺序为 HF<<HCl<HBr<HI 卤素的非金属性的强弱顺序是 F>Cl>Br>I 即卤素的非金属性依次减弱 而对应的氢卤酸的酸性却依次增强。这是为什么 之所以出现这一结果 是因为卤族元素从氟到碘 虽然核电荷数逐渐增多 但原子半径逐渐增大 核对...