根据标准电极电势计算下列反应的平衡常数是: I03+5r+6H+=3l2+3H20 {已知 E" (IOJ/IJ =1. 20V, E" (I:/ F) =0. 535V}相关知识点: 试题来源: 解析 解:Ej =0. 68V, E2° =0. 14V, n产 1, n2=2, 亚甲基蓝的条件电位EIn"'=0. 53VO 故=0. 54V 由于Esp=0. 32V Eep=0. 53V ...
已知下列标准电极电势:EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,EΘ(Cu2+/Cu+)=0.159V,Ksp(CuCl)=1.72×10-7,试计算下列反应的标准平衡常数: (1)Cu2++Cu=2Cu+; (2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。 相关知识点: 试题来源: 解析 × 设计电池:Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Cu正极,氧化剂电对2Cu2++2e=2Cu+负极,还原...
已知下列标准电极电势Cu2++2e=Cu=0.34VCu2++e=Cu+=0.158V(1).计算反应Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常数。(2)已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6,试计算下面反应的平衡常数。Cu+Cu2++2Cl-== 2CuCl↓解答:(1) Cu2++2e=CuCu2++e=Cu+Cu2+___Cu+Cu= 0.34∴=0.522VlgK=∴K=7.1×10-7(2)对负极:CuCl+...
用反应的标准电动势与平衡常数间的关系,可进行反应平衡常数的计算。这样在已知反应物浓度的情况下,就可以计算出各种离子的平衡浓度了。如: 例7,已知Sn2++2e-= Sn的标准电极电势值Φo(Sn2+/Sn)= -0.1375V,Pb2++2e-= Pb的标准电极电势值Φo(Pb2+/Pb)= -0...
由标准电极电势计算下列反应在298 K时的平衡常数K,已知V, V, V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2
社说写出过量铁粉被盐酸氧化以及过量铁粉在碱性条件下被空气氧化生成Fe(OH)2沉淀的离子反应方程式,并利用有关标准电极电势及其它数据,计算平衡常数。(°Fe2+/Fe =
用图式表示下列反应可能组成的原电池,并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)
根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数(1) (-) Pb(s)| Pb2+(0.1 mol·L-1)‖Cu2+(0.5 mol·L-1)|C
298K时,已知,试计算:(1)反应Hg2++2e→Hg22+的标准电极电势;(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。