已知下列标准电极电势:EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,EΘ(Cu2+/Cu+)=0.159V,Ksp(CuCl)=1.72×10-7,试计算下列反应的标准平衡常数: (1)Cu2++Cu=2Cu+; (2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。 相关知识点: 试题来源: 解析 × 设计电池:Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Cu正极,氧化剂电对2Cu2++2e=2Cu+负极,还原...
已知下列标准电极电势Cu2++2e=Cu=0.34VCu2++e=Cu+=0.158V(1).计算反应Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常数。(2)已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6,试计算下面反应的平衡常数。Cu+Cu2++2Cl-== 2CuCl↓解答:(1) Cu2++2e=CuCu2++e=Cu+Cu2+___Cu+Cu= 0.34∴=0.522VlgK=∴K=7.1×10-7(2)对负极:CuCl+...
用反应的标准电动势与平衡常数间的关系,可进行反应平衡常数的计算。这样在已知反应物浓度的情况下,就可以计算出各种离子的平衡浓度了。如: 例7,已知Sn2++2e-= Sn的标准电极电势值Φo(Sn2+/Sn)= -0.1375V,Pb2++2e-= Pb的标准电极电势值Φo(Pb2+/Pb)= -0...
根据标准电极电势计算下列反应的平衡常数是:___IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O {已知Eθ(IO3-/I2)=1.20V
用图式表示下列反应可能组成的原电池,并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)
由标准电极电势计算下列反应在298 K时的平衡常数K,已知V, V, V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2
用半电池反应的标准电极电势判断Hg(Ⅱ)被Sn(Ⅱ)还原成Hg(I)的自发性,并计算25℃时反应的平衡常数。 相关知识点: 试题来源: 解析 解: 2Hg^(2+)+2e=Hg_2^(2+)E^Θ=0.920V Sn^(2+)=Sn^(4+)+2e E^Θ=0.15V 2Hg^(2+)+S^(2+)=Hg_2^(2+)+S^(2+) E_1B+B_B=0.77V0 反应自发...
暂无简介 文档格式: .pdf 文档大小: 4.58M 文档页数: 13页 顶/踩数: 0/0 收藏人数: 0 评论次数: 0 文档热度: 文档分类: 高等教育--理学 1.5.3由标准电极电势计算标准平衡常数,, 君,已阅读到文档的结尾了呢~~ 立即下载 219304620 分享于2021-02-08 22:10...
根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数(1) (-) Pb(s)| Pb2+(0.1 mol·L-1)‖Cu2+(0.5 mol·L-1)|C