以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m：孤电子对数（指未成...
S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子，S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个...
成立 例一、CH₄，n=4，x=0，n-1+x=3, sp³杂化 例二、NH₃，n=3，x=1，n-1+x=3, sp³杂化 例三、BF₃，n=3，x=0，n-1+x=2, sp²杂化
一.杂化轨道理论的历史背景和要点1.杂化论怎么出现的?2.杂化论的基本观点有些什么3.杂化轨道的性质和分类4.对一些观点的解释5.若干典型实例二.杂化轨道的波函数及其计算1.杂化轨道波函数的归一性和正交性2.杂化轨道的矢量性,轨道指向和轨道系数的联系3.杂化论的几个经典公式和一些实例的计算三.关于杂化论的补充...
很多分子,用杂化轨道理论加上分子轨道的一些概念(分子中的电子对是在分子整体中的轨道中运行的),都能很好解释。分子轨道理论涉及数学,我看不懂。 1、电子总是倾向于按照分子总势能最低排列; 2、非成对电子的电子云互相排斥;成键电子对(即成对电子)电子云重叠度越高,势能越低;但一般来说,电子云成对减弱势能...
不是所有原子都可以使用杂化轨道公式来求解。杂化轨道理论主要适用于具有中等原子序数和简单化学键的分子。它是一种用来描述分子中原子轨道形状和方向的近似方法。尽管杂化轨道理论在解释许多分子中的化学键和分子几何结构方面非常有用，但它并不适用于所有原子和分子。对于较大的原子和复杂的分子，其他理论和...
请不要用杂化轨道理论来推,请写出计算孤对电子的公式, 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型
N的价层电子对数为:(5 + 4 - 1 ) /2 = 4 形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化. 2、SO4 2- S的价层电子对数为:( 6 + 0*4 + 2) / 2 = 4 正四面体,sp3杂化. 分析总结。 如何用价层电子对互斥理论推测氨根离子和硫酸根离子的空间构型结果...