1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应; 2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆反应是吸热反应; 3、根据反应物的转化率来判断,如果升高温度转化率增大,正反应是吸热反应,反之是放热反应; 4...
解析 这个要看题目的反应条件,如果反应条件是高温,加热等,正向反应都是吸热反应,反向是放热。如果正向是放热反应题目一般会告诉,或是题目告诉其逆反应是放热还是吸热。结果一 题目 升高温度,平衡向吸热反应方向移动,降低温度,平衡向放热反应方向移动,怎么判断吸热反应方向与放热方向 答案 这个要看题目的反应条件,如果反...
放热反应在升高温度时,平衡会向吸热反应方向移动。 基本原理:放热反应本身是放出热量的,因此当温度升高时,平衡会逆向移动,即向放热相反的方向,也就是吸热方向移动。 勒夏特列原理:根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。在放热反应中,升高温度...
放热反应升高温度平衡怎么移动 因为在其他条件不变时,升高反应温度,有利于吸热反应,在化学变化中,需要不断吸收大量热量,化学平衡就向吸热方向移动。 降低反应温度,有利于放热反应,平衡向放热反应方向移动。与压强类似,温度的改变也是同时改变正,逆反应速率,升温总是使正,逆反应速率同时提高,降温总是使正,逆反应速率...
1吸热与放热平衡移动方向 反应正向进行平衡右移,反之则为左移。 吸热反应的正反应吸热,副反应放热,在升高温度时,有更多的热吸,所以正反应继续发生,正反应速率的提升比负放应速率提升大,所以平衡向正反应方向移动;反之,降低温度,则向负反应左移动。 放热反应刚好与之相反,温度降低时平衡向右移动。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。任何化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则反应中会释放能量，反应就是放热反应，反之则是吸热反应。
4、根据平衡常数来判断，如果升高温度平衡常数变大，说明正反应为吸热反应，反之是放热反应；5、对于反应前后计量数不相等的可逆反应，也根据平均摩尔质量来判断。例如：对于2SO2+O2〈=〉2SO3反应，升高温度，平均摩尔质量减少，说明反应向逆向进行，正反应为放热反应，逆反应是吸热反应。上面的回答只是我...
2NO2=N2O4(放热),升高温度后各物质浓度怎么变升高温度后平衡向正方向移动的,且反应速率是增大的 但当到达平衡后呢是不是NO2的浓度增大而N2O4的浓度减小呢?P.S.若增加N2O4的量,平衡是正向移动,但NO2的浓度怎样改变? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得
吸热与放热平衡移动方向反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向右移动。温度...
吸热与放热平衡移动方向 反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向右移动...