温度升高,k正和k逆都将变大.温度升高,正反应和逆反应都将加快.并不降低活化能,只是提高了活化分子数.结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?和活化能又有什么关系? 注意是速率常数,不是速率～只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体的公式推导! 答案 温度升高,k正和k逆都将变大....
解析 升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快 这要看具体情况(就是哪个方向是吸热哪个方向是放热)一般来说升高温度的话平衡向吸热的方向移动 而活化能的话升高温度活化能会增加 结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系? 注意是...
解析 答:(D)。升高反应的温度,正、逆反应的速率系数都会变大,所以可以缩短到达平衡的时间。反应温度一般不会改变活化能的数值。平衡常数的数值是增大还是变小,要根据反应是吸热还是放热而定,题目没有给出。正、逆反应的活化能一般不可能相等,所以正、逆反应的速率系数不会成比例地变化。
当温度升高时，不管正逆反应反应速率都变快，只要升温速率就变快。这是高中的必会知识，不能弄错了。温度与活化能无直接关系，催化剂能改变反应的活化能，使发生反应的门槛降低，优先反应。望采纳~！
k1比k2大而且温度升高之后k1依旧是k2的100倍但是比原来的生成速率也快了2倍的说明还是正方向进行的这个一个吸热反应结果一 题目 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 答案 K1比K2大,而且温度升高...
可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度大。①升高温度，化学反应速率v一定增大。②全气体反应平衡体系中产物的体积分数，可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，体积分数不一定增大。③水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大。④可能为吸热反应，也...
反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B. ,使用催
下列说法正确的是 A. 正反应放热的可逆反应中:正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 正反应吸热的可逆反应中:升高温度:正、逆反应的速率都减小:逆反应速率减小更多 C.
可逆反应, 其正逆反应的活化能均大于0,若升高温度,将使( )A.正逆反应速率增大;B.平衡常数K增大;C.平衡常数K不变;D.正反应速率增大,逆反应速率减小;E.正反应
解析 C 数目 答案C 解析A项,吸热反应,其正反应的活化能大于逆反应的活化能,正 确;B项,催化剂能够降低活化能,包括正反应和逆反应的活化能, 正确;C项,升高温度,正反应和逆反应的速率均增大,错误; D项, 增大反应物浓度,单位体积内该反应物活化分子数目增大,正确。