温度升高,k正和k逆都将变大.温度升高,正反应和逆反应都将加快.并不降低活化能,只是提高了活化分子数.结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?和活化能又有什么关系? 注意是速率常数,不是速率～只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体的公式推导! 答案 温度升高,k正和k逆都将变大....
解析 升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快 这要看具体情况(就是哪个方向是吸热哪个方向是放热)一般来说升高温度的话平衡向吸热的方向移动 而活化能的话升高温度活化能会增加 结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系? 注意是...
当温度升高时，不管正逆反应反应速率都变快，只要升温速率就变快。这是高中的必会知识，不能弄错了。温度与活化能无直接关系，催化剂能改变反应的活化能，使发生反应的门槛降低，优先反应。望采纳~！
可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度大。①升高温度，化学反应速率v一定增大。②全气体反应平衡体系中产物的体积分数，可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，体积分数不一定增大。③水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大。④可能为吸热反应，也...
可逆反应:A(g)?B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(以Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能) ( ) A、该反应的△H=Ea(正)-Ea(逆) B、该反应的Ea(正)=E3-E2 C、只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行 ...
解析 答:(D)。升高反应的温度,正、逆反应的速率系数都会变大,所以可以缩短到达平衡的时间。反应温度一般不会改变活化能的数值。平衡常数的数值是增大还是变小,要根据反应是吸热还是放热而定,题目没有给出。正、逆反应的活化能一般不可能相等,所以正、逆反应的速率系数不会成比例地变化。
下列叙述正确的是( )。 A. 升高温度会增大化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数 B. 对于反应,,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反应速率
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )A.升高温度,反应速率增大,△H减小B.升高温度,不影响活化分子百分数C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能等于正反应的活化能 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 ...
(错:指定单质S不为零,)θmθθθ(错:升高温度正逆反应速率都增大,不会减小)10、反应活化能越大,反应速率也越大。(错:相同温度下,活化能越大,速率常数越小,一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数,则该反应使基元反2、ΔrSm>0的反应都能自发进行...
答案:大;增大;正反应 你可能感兴趣的试题 填空题 一步能完成的反应称为() ,质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 ()。 答案:基元反应;反应级数 手机看题 填空题 若体系放出60kJ的热,并对环境做40kJ的功,则体系内能变化ΔU为 ()。