温度升高,k正和k逆都将变大. 温度升高,正反应和逆反应都将加快.并不降低活化能,只是提高了活化分子数. 分析总结。 注意是速率常数不是速率只想知道是增大还是减小还是不变不要具体的公式推导结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?和活化能又有什么关系?注意是速率常数,不是速率～只想知...
解析 升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快 这要看具体情况(就是哪个方向是吸热哪个方向是放热)一般来说升高温度的话平衡向吸热的方向移动 而活化能的话升高温度活化能会增加 结果一 题目 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系? 注意是...
当温度升高时，不管正逆反应反应速率都变快，只要升温速率就变快。这是高中的必会知识，不能弄错了。温度与活化能无直接关系，催化剂能改变反应的活化能，使发生反应的门槛降低，优先反应。望采纳~！
比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小?
可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度大。①升高温度，化学反应速率v一定增大。②全气体反应平衡体系中产物的体积分数，可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，体积分数不一定增大。③水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大。④可能为吸热反应，也...
下列叙述正确的是( )。 A. 升高温度会增大化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数 B. 对于反应,,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反应速率
反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是A. B. 该反应为吸热反应C. 升高温度,不影响活化分子的百分数D. 该反应中
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )A.升高温度,反应速率增大,△H减小B.升高温度,不影响活化分子百分数C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能等于正反应的活化能 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 ...
可逆反应:A(g)?B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(以Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能) ( ) A、该反应的△H=Ea(正)-Ea(逆) B、该反应的Ea(正)=E3-E2 C、只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行 ...
(错:指定单质S不为零,)θmθθθ(错:升高温度正逆反应速率都增大,不会减小)10、反应活化能越大,反应速率也越大。(错:相同温度下,活化能越大,速率常数越小,一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数,则该反应使基元反2、ΔrSm>0的反应都能自发进行...